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    将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为


    1. A.
      14.5g
    2. B.
      15.5g
    3. C.
      16.1g
    4. D.
      18.3g
    C
    分析：根据反应的方程Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O、找出硫酸与硫酸锌之间的关系式进行计算．
    解答：设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O 得：
    H2SO4～ZnSO4
    98 161
    98g×10% x
    x
    解得：x=16.1g
    由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．
    故选C．
    点评：本题在计算时，根据发生反应的方程式，找出关系式，利用关系式计算比较简单．
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    A．14.5g
    B．15.5g
    C．16.1g
    D．18.3g

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    中溶质的质量为          

    A．14.5g            B．15.5g             C．16.1g           D．18.1g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为                                             (     )       

      A．14.5g         B．15.5g           C．16.1g         D．18.1g

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