【题目】氢氧化钠与二氧化碳反应再探究。
(实验过程)
(1)如图甲所示,三颈瓶内集满CO2气体,将两支注射器(两种溶液的密度都约为1.0gmL)和相对压强传感器分别通过橡皮塞固定到三颈瓶上,打开相对压强传感器并和数据采集器和电脑连接。
(2)用夹子固定注射器2的活塞,防止注射器内盐酸被吸入颈瓶内。将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入三颈瓶中,充分振荡装置,直至压强不再改变为止。
(3)取下子,将注射器2中酸全部压进三颈瓶中,充分振荡,直至压强不再改变。
(4)将两个注射器的活塞都拉回原位,并用夹子固定。实验中测得相对压强变化曲线如图乙所示。
(实验分析)
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为___________。
(2)曲线ef段压强变大的原因是________________。
(3)由线cd、ef段分别从______________角度和新物质生成角変证明了氢氧化能与二氧化碳反应。
(4)曲线在i点之后的相对压强小于0且保持稳定的原因可能是_________________。
a 少量CO2溶于水 b 稀盐酸量不足 c 装置漏气
【答案】2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O 二氧化碳与氢氧化钠反应产生的碳酸钠与稀盐酸发生反应,生成了二氧化碳气体,三颈瓶中气体增多,压强变大 三颈瓶内压强变化 a
【解析】
(1) 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的方程式为:2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O
(2) 将注射器2中盐酸全部压进三颈瓶中,二氧化碳与氢氧化钠反应产生的碳酸钠与稀盐酸发生了反应,生成二氧化碳气体,三颈瓶中气体增多,压强变大。
(3) 曲线cd、ef段分别从三颈瓶内压强变化的角度和新物质生成角度证明了氢氧化钠和二氧化碳反应。
(4) a.少量CO2溶于水使得装置内压强变小,小于0,此选项符合题意;b.稀盐酸量不足,不可能先达到0,然后又降低,此选项不符合题意;c.装置漏气应该与装置内的起始压强相等,为0,此选项不符合题意。故选a。
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【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,B是空气中含量第二位的物质,C是年产量最高的金属,D的浓溶液常作某些气体的干燥剂,其相互反应情况如图所示(“—”表示相连的物质能发生反应,“→”表示一种物质能生成另一种物质)。请回答:
(1)写出A的化学式_______________________;
(2)简述把D的浓溶液变成稀溶液的方法_____________________________。
(3)C与D的稀溶液反应的化学方程式是____________________________。
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【题目】综合化学计算,在烧杯中加入2.14g久置的铝箔(只含两种物质),再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)产生氢气的质量是_____g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_____(用化学方程式表示)。
(2)与生成氢气有关的稀硫酸溶液的质量为_____(只写计算结果)。
(3)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。_____(请写出计算过程)
(4)铝箔中铝元素的质量为_____。
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【题目】请根据下列装置和仪器图,按要求回答有关问题。
(1)写出装置图中标号仪器的名称:a____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气,可选用的发生装置和收集装置是_____(字母填)。写该反应的化学方程式___________。
(3)实验室用锌和稀硫酸制取少量氢气,发生装置最好选择___________,理由是_________,反应的化学方程是_________。
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【题目】煤矿矿井中通常存在大量的瓦斯(主要成分为CH4)气体。
(1)瓦斯完全燃烧的化学方程式为_______________。
(2)瓦斯爆炸极限为5%~16%当瓦斯体积分数约为9%(此时CH4和O2的质量比为1:4)时,其爆炸威力最大,主要原因是______________。
(3)1815年,化学家戴维用一种网眼很小的金属网罩單住煤油灯火焰从而设计出了安全矿灯戴维灯(如图)。矿井电用戴維灯照明可以防爆的原理__________。
(4)瓦斯是重要的资源。CH4直接反应制CH3OH被视为一个“ Dream reaction(梦的反应)”。我国科学家发现:以石墨烯负载的单原子钻为催化剂即可完成此转化,反应的微观模型如下图所示:
写出该反应的化学方程式_________________。
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【题目】海洛因是我国明令禁止的毒品,化学式为C21H23NO5。 下列有关海洛因的说法正确的是( )
A.海洛因中碳、氢、氮、氧元素的质量比为21:23:1:5
B.海洛因中氢元素质量分数最大
C.海洛因由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D.海洛因相对分子质量为369g
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【题目】实验室中的药品一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质.某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究.
(查阅资料)(1)Na2O2的化学性质很活泼,能与水、二氧化碳反应,相关反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;
(2)CaCl2溶液为中性。
(提出问题)固体物质的成分可能为:
①:固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
②:固体为NaOH和Na2CO3的混合物
③:固体为NaOH
④:固体为Na2CO3
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体于试管中,加水振荡,直至完全溶解 | _____ | 猜想①不成立 |
②取少量①的溶液于试管中,滴加CaCl2溶液至过量 | _____ | 证明有Na2CO3存在 |
③ 取少量②的溶液于试管中,滴加几滴酚酞试液 | _____ | 证明有NaOH存在 |
综合以上实验现象,说明猜想II是成立的. |
(反思评价)
(1)实验操作②中反应的化学方程式为_____.
(2)实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是_____.
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【题目】现有一定质量的碳酸钠溶液与稀盐酸恰好完全反应,其反应的图象如图所示
(1)求反应生成二氧化碳_____g
(2)求反应后所得溶液中的溶质质量分数_____?(写出计算过程)
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【题目】如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是( )
A.反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl﹣和H2O
B.该反应属于复分解反应,反应前后溶剂质量不变
C.该反应的实质是HCl+NaOH=H2O+NaC1
D.反应前后阴、阳离子的总数不变
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