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    “绿色化学”是化学工业的发展方向，原子利用率是衡量绿色化学的重要指标．原子利用率=目的产物质量/产物总质量×100%．工业制硝酸过程发生的化学反应为：4NH3+5O24NO+6H2O； 2NO+O2=2NO2；  3NO2+H2O=2HNO3+NO氨气中氮元素全部转化为硝酸的总化学方程为：NH3+2O2═HNO3+H2O．由此可推出，工业制硝酸整个过程中原子的利用率最大值约为（ ）
    A．52.6%
    B．77.8%
    C．80.7%
    D．100%
    【答案】分析：工业制硝酸总产物为硝酸和水，目的产物为硝酸，根据原子利用率=×100%计算解答．
    解答：解：有工业制硝酸的总化学方程为：NH3+2O2═HNO3+H2O，可知制硝酸的总产物为硝酸和水，目的产物为硝酸，
    原子利用率最大值=×100%≈77.8%．
    故选B．
    点评：本题考查绿色化学，绿色化学又称原子经济化学，就是尽量让反应物中的原子的利用率达到最大值．
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    催化剂
    4NO+6H2O； 2NO+O2=2NO2；  3NO2+H2O=2HNO3+NO氨气中氮元素全部转化为硝酸的总化学方程为：NH3+2O2═HNO3+H2O．由此可推出，工业制硝酸整个过程中原子的利用率最大值约为（　　）
    A、52.6%B、77.8%
    C、80.7%D、100%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”在20世纪90年代兴起并将成为21世纪化学发展的主导方向，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，又称为“环境友好化学”．据此思考判断，下面不属于“绿色化学”考虑内容的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    “绿色化学”是化学工业的发展方向，原子利用率是衡量绿色化学的重要指标．原子利用率=目的产物质量/产物总质量×100%．工业制硝酸过程发生的化学反应为：4NH3+5O2数学公式4NO+6H2O； 2NO+O2=2NO2；　3NO2+H2O=2HNO3+NO氨气中氮元素全部转化为硝酸的总化学方程为：NH3+2O2═HNO3+H2O．由此可推出，工业制硝酸整个过程中原子的利用率最大值约为


    1. A.
      52.6%
    2. B.
      77.8%
    3. C.
      80.7%
    4. D.
      100%

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