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    为了测定某黄铜样品（含铜和锌）中铜的质量分数，取10g黄铜加入到足量的稀硫酸中，使其充分反应，烧杯中物质的总质量比反应前黄铜样品与稀硫酸的总质量减少了0.2g．求：
    （1）该样品中锌的质量；
    （2）该样品中铜的质量分数．

    解：设黄铜样品中锌的质量为x
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65 2
    x 0.2g

    x=6.5g
    黄铜样品中铜的质量分数=×100%=35%
    答：（1）该样品中锌的质量为6.5g
    （2）该样品中铜的质量分数为35%．
    分析：根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜，黄铜加入一定量的稀硫酸中，黄铜中的锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与硫酸发生反应；
    根据反应的化学方程式和质量守恒定律减少了0.2g既是放出氢气的质量，可计算参加反应的锌的质量；
    黄铜样品中铜的质量分数=×100%，而铜的质量=黄铜样品质量-锌的质量．
    点评：化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，根据各物质的质量关系，由一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．请回答：
    （1）黄铜属于
    金属
    金属
    材料；
    （2）反应后从混合物中得到铜的实验方法是
    过滤
    过滤
    ；
    （3）该黄铜样品中锌的质量分数是多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?南平）黄铜是铜和锌的合金．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入一定量稀硫酸中（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑），恰好完全反应，产生氢气0.2g．
    求：
    （1）该黄铜样品中锌的质量．
    （2）该黄铜样品中铜的质量分数（精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?盐城模拟）普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等．为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案．取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸．有关实验数据如下图．注图1中的纵坐标为氢气的质量/g，图2中纵坐标为反应后溶液的质量/g，横坐标都为盐酸质量/g．
    （1）样品完全反应产生H2的质量
    0.5
    0.5
    ．
    （2）图中m与n的关系是m
    =
    =
    n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
    （3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）．
    （4）某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为：
    m(HCl)
    m(HCl溶液)
    ×100%=
    m(HCl)
    198.25-m(zn)
    ×100%=10.03%请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因：
    在计算盐酸的质量时只考虑到反应后溶液减去锌元素质量，而没有加上氢气中氢元素的质量
    在计算盐酸的质量时只考虑到反应后溶液减去锌元素质量，而没有加上氢气中氢元素的质量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?盐城一模）普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等．为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案．
    取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸．有关实验数据如图．

    （1）样品完全反应产生H2的质量
    0.5g
    0.5g
    ．
    （2）图中m与n的关系是m
    =
    =
    n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
    （3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）．
    （4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：
    m(HCl)
    m(HCl溶液)
    ×100%=
    m(HCl)
    198.25-m(Zn)
    ×100%=10.03%
    请分析该同学的计算结果是否正确．
    不正确
    不正确
    （选填正确或不正确）如不正确指出错误的原因
    在求算盐酸的质量时只考虑到反应后溶液减去锌元素质量，而没有加上氢气中氢元素的质量
    在求算盐酸的质量时只考虑到反应后溶液减去锌元素质量，而没有加上氢气中氢元素的质量
    ．

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