分析 (1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量;根据碳酸钙的质量可以计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数;
(2)根据氯化氢的质量可以计算氢氧化钙的质量;根据氯化钙的质量、溶液的质量可以计算溶液b中溶质的质量分数;
(3)溶液稀释前后,溶质质量不变.
解答 解:
(1)设碳酸钙的质量为x,反应的氯化氢的质量为y,生成氯化钙的质量为z,
反应生成二氧化碳的质量为:12.5g+80g-88.1g=4.4g,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 73 111 44
x y z 4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g,y=7.3g,z=11.1g,
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为:$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%,
(2)设所加氢氧化钙的质量为m,生成氯化钙的质量为n,由于反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,反应②恰好完全反应,则反应②消耗的盐酸也是7.3g,
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O,
74 73 111
m 7.3g n
$\frac{74}{m}=\frac{73}{7.3g}=\frac{111}{n}$
m=7.4g
n=11.1g
溶液b的质量为:10g+80g+107g+7.4g-4.4g=200g,
溶液b中溶质的质量分数为:$\frac{11.1g+11.1g}{200g}$×100%=11.1%
(3)设需要36.5%的浓盐酸的质量为w,
则w×36.5%=7.3g+7.3g,
w=40g,
用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为:80g-40g=40g,
故填:40g.
答案:
(1)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%;
(2)溶液b中溶质的质量分数为11.1%;
(3)需加水的质量是40g.
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
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编号 | 0.25%淀粉溶液(ml) | 蒸馏水(ml) | 1%NaCl 溶液(ml) | 1%CuSO4溶液(ml) | 唾液溶液(ml) | 加入碘液3滴后现象 |
1 | 3 | 2 | - | - | - | 变蓝色 |
2 | 3 | 1 | - | - | 1 | 不变蓝 |
3 | 3 | - | 1 | - | 1 | 不变蓝 |
4 | 3 | - | - | 1 | 1 | 变蓝色 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用烧杯量取9.3 毫升硫酸铜溶液 | |
B. | 不锈钢不是纯净物 | |
C. | 硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子,其水溶液呈电中性 | |
D. | 加到双氧水里的二氧化锰在反应前后质量和化学性质均不变 |
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验实号编 | 试剂 | 前10 min内产生的氢气体积(mL) | |
不同纯度的锌 | 不同体积和浓度的稀硫酸 | ||
a | 纯锌 | 30 mL 30% | 564.3 |
b | 含杂质的锌 | 30 InL 30% | 634.7 |
c | 纯锌 | 30 mL 20% | 449.3 |
d | 纯锌 | 40 mL 30% | 602.8 |
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