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    学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
    （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是______．
    （2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
    ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是______．
    ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐______．
    ③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有______（填离子符号）．
    （3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）______．
    （4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是______．
    A、pH试纸       B、BaCl2       C、无色酚酞试液       D、KNO3．

    【答案】分析：（1）甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和与硫酸反应的过程，不能就说是中和反应放热，
    （2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点在温度上是个转折点，在反应也是个转折点．
    ②分析A到B的过程的反应实质，
    ③分析B到C的过程的反应实质，
    （3）根据氢氧化钠变质后的物质和硫酸反应写出反应方程式，
    （4）反应是否能够进行可以通过溶液pH的变化情况进行分析．
    解答：解：（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热．
    故答案为：固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热，
    （2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高．
    故答案为：放热；
    既然是硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，随着反应的进行放出的热量不断变多温度也不断升高，因此恰好反应时温度最高即为B点．
    故答案为：酸碱恰好完全中和
    ②A到B硫酸逐渐的与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐的变为中性，pH由大于7变成等于7．
    故答案为：减小
    ③B到C的溶液中，是硫酸中和完氢氧化钠后继续加入硫酸，溶液中的溶质为硫酸钠与硫酸．
    故答案为：Na+、H+
    （3）氢氧化钠在空气中变质后生成的碳酸钠和硫酸的反应，生成物为硫酸钠、水和二氧化碳．
    故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    （4）反应是否能够进行可以通过溶液pH的变化情况进行分析，而氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但对此中和反应来说并不能反映硫酸是否反应，因为不管反应与否硫酸根一定在溶液中存在，硝酸钾不能与任何物质发生反应
    故答案为：AC．
    点评：本题主要考查了结合图象对中和反应的更深层次的理解，难度较大，知识面广．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?宿迁）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
    （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．
    乙同学认为甲同学推理不合理，理由是
    固体氢氧化钠溶于水放热
    固体氢氧化钠溶于水放热
    ．
    （2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图：
    ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是
    酸碱恰好完全中和
    酸碱恰好完全中和
    ．
    ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐
    减小
    减小
    ．
    ③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有
    Na+、H+
    Na+、H+
    （填离子符号）．
    （3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ．
    （4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是
    CD
    CD
    ．
    A．无色酚酞试液       B．FeCl3C．BaCl2        D．KNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    33、学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
    （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是
    固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热
    ．
    （2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
    ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是
    酸碱恰好完全中和
    ．
    ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐
    减小
    ．
    ③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有
    Na+、H+
    （填离子符号）．
    （3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ．
    （4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是
    AC
    ．
    A、pH试纸       B、BaCl2       C、无色酚酞试液       D、KNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?浦东新区二模）在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验．
    （1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是
    NaOH
    NaOH
    溶液的pH变化，该反应的化学方程式为
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    ．实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂
    Ⅲ
    Ⅲ
    （填序号），观察到有蓝色沉淀生成．
    Ⅰ．BaCl2溶液Ⅱ．Fe2（SO4）3溶液Ⅲ．CuSO4溶液
    结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为
    Na2SO4和NaOH
    Na2SO4和NaOH
    ．
    （2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到
    红色变为无色
    红色变为无色
    ．
    结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量．
    为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：
    方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到
    冒气泡
    冒气泡
    ，则硫酸过量；
    方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量．
    你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由
    方案二不合理，因为Na2SO4与Ba（OH）2反应也生成白色沉淀
    方案二不合理，因为Na2SO4与Ba（OH）2反应也生成白色沉淀
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。

    （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学的推理不合理，理由是________________                        __。

    （2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如下图所示：

    ①由该图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的

    反应是____   ___      （填“放热”或“吸

    热”）反应，B点表示的含义是______________。

    ②A→B，烧杯中溶液的pH逐渐____________。

    ③B→C，烧杯内溶液中含有的阳离子有________（填离子符号）。

    （3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气

    泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析

    变质的原因（用化学方程式表示）_____________                        ____。

    （4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是________________________。

    A．无色酚酞试液          B．FeCl3            C．BaCl2          D．KNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验．
    （1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是______溶液的pH变化，该反应的化学方程式为______．实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂______（填序号），观察到有蓝色沉淀生成．
    Ⅰ．BaCl2溶液Ⅱ．Fe2（SO4）3溶液Ⅲ．CuSO4溶液
    结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为______．
    （2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到______．
    结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量．
    为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：
    方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到______，则硫酸过量；
    方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量．
    你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由______．

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