【题目】碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜,其制备过程如下:
(1)加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质,试剂1最好选用__________(填序号)。
aFe2O3bCaCO3cCuO
(2)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+,否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应,产生一种气体,同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀,影响产品质量,反应的化学方程式为:6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3(OH)6(SO4)2+6CO2↑+5__________ 。
(3)加入Na2CO3沉淀时,反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如下图所示,第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。
(4)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如图实验装置测定其中CuCO3的质量分数(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。
实验步骤如下:
a.连接装置并________;
b.准确称量样品的质量1.2g;
c.装药品,调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为10mL;
d.向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸,充分反应;
e.冷却到室温;
f.再次调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为172mL。
①请将上述实验步骤补充完整;
②装置B的作用是 _________,C中的试剂是 _____________(填字母序号);
a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜
③步骤f中调节液面相平的操作是将水准管 _____________(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。
④若标准状况下,每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数_______(写出计算过程。结果保留到0.1%)
⑤若其他操作均正确,仅因下列因素可使测定结果偏小的是_______________(填字母序号);
A量气管中未加植物油 B步骤c中平视刻度,步骤f中俯视读数
C硫酸的用量不足 D步骤f中没有调节量气装置两边液面相平,直接读数
【答案】C Na2SO4 8.5 检查装置气密性 干燥CO2 C 缓慢下移 51.7% ABCD
【解析】
(1)加入碳酸钙、氧化铁会引入新杂质钙离子铁离子,加入氧化铜,不会引入新杂质,且能去除废液中的酸性物质,故选:C。
(2)根据质量守恒,对于化学反应6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3(OH)6(SO4)2+6CO2↑+5()反应前后原子种类数目不变,反应前12Na、6C、60O、6Fe、9S、12H,反应后2Na、6C、40O、6Fe、4S、12H,故5()含10Na、5S、20O,故填:Na2SO4。
(3)由题可知pH为8.5时,溶液残余铜元素最少,产品硫酸根离子最低,故选:8.5。
(4)①气体制备连接好装置一定要检查气密性,故填:检查装置气密性。
②装置B的作用是去除二氧化碳水蒸气,起干燥作用,C检验水蒸气是否去除干净,可加无水硫酸铜,遇水会变蓝,故填:干燥CO2;C。
③D中收集完二氧化碳后左端液面下降,右端上升,调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移,故填:缓慢下移。
④若标准状况下,每44g二氧化碳的体积为22.4L,收集到量气管内气体172mL-10mL-50mL=112mL=0.112L,二氧化碳质量为 ,设CuCO3的质量分数为x
故填:51.7%。
⑤若其他操作均正确,仅因下列因素可使测定结果偏小:
A、量气管中未加植物油,二氧化碳溶解导致结果偏小,正确符合题意。
B、步骤c中平视刻度,步骤f中俯视读数,导致读数偏小,二氧化碳体积偏小,测量结果偏小,正确符合题意。
C、硫酸的用量不足碳酸铜不能完全反应,碳酸铜质量结果偏小,正确符合题意。
D、步骤f中没有调节量气装置两边液面相平,直接读数,二氧化碳气体体积被压缩,二氧化碳体积偏小,结果偏小,符合题意。
故选:ABCD。
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【题目】“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
(1)由图1可知该化学反应的微观实质是_____;
(2)图2是将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合过程中的微观变化情况。烧杯中发生反应的化学方程式:_____;已知在化学反应中有元素化合价升高的物质被氧化自身做还原剂,有元素化合价降低的物质被还原自身做氧化剂则上述反应中氧化剂是_____。
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【题目】实验员王老师要配制80g质量分数为10%的NaOH溶液供同学们使用,如图表示了他的实验操作过程。
回答下列问题:
(1)写出仪器的名称①_____②_____
(2)B操作中有一处错误是_____,应称NaOH的质量是_____g,称量过程中若指针偏左,应进行的操作是_____。
(3)仪器③的规格应是_____(选填“50mL”或“100mL”),量取水时除仪器③外,还需要的一种仪器是_____。
(4)E操作中④的作用是_____。
(5)下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是_____(填序号)。
①B操作中砝码与NaOH放颠倒了(1g以下用游码)
②C操作中使用的烧杯内壁有水
③用量筒量水时仰视凹液面最低处读数
④F操作中溶液洒落
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【题目】硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁(FeS2)],其他成分不含铁,硫元素是一种重要的化工原料,常用来制备硫酸和氯化铁,工业生产流程如图所示。
(1)过滤中玻璃棒的作用 _____。
(2)步骤二中主要反应的化学方程式为 _____。
(3)溶液乙中一定有的阳离子_____。
(4)上述流程中所涉及的含硫的物质中,硫元素的化合价共有_____种。
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【题目】碳化钙(化学式为CaCx)固体中含有杂质CaO,小组同学为测定CaCx中x的值进行如下图所示实验(已知CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2)。则下列推断正确的是
A.系列操作主要包括过滤、洗涤、干燥B.CaCx中x的值为3
C.若碳酸钙未完全干燥,则所测x值偏小D.该样品中氧、钙的质量比为2:5
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【题目】(1)请结合如图所示实验回答问题:
①实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧,说明燃烧的条件之一是______。
②实验二活性炭具有______、过滤作用。
③实验三集气瓶中水的作用是______。
(2)下列各组物质的鉴别或除杂方法括号内是杂质均正确的是______用字母作答。
选项 | 物质 | 方法 |
A | 通过灼热的氧化铜 | |
B | 加无色酚酞试液 | |
C | 加水溶解、过滤 | |
D | 溶液 | 加入适量的氢氧化钠溶液、过滤 |
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【题目】如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答问题。
(1)10°C时,KNO3的溶解度约为_____g。
(2)某温度下将NaCl的不饱和溶液转化为饱和溶液,采用最简单的方法是_____。
(3)10°C时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为16.7%,若升温到20°C,溶液中溶质的质量分数约为_____。
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【题目】(1)请选择适当的物质填空:(用字母序号填空)
a 石灰石 b 硝酸钾 c 碳酸钠 d 聚乙烯
① 工业炼铁的原料之一,可作为建筑材料的是__________;
② 侯氏联合制碱法中的“碱”是________;
③ 农田用的复合肥是__________;
④ 可用作食品包装袋的是__________。
(2)利用能源,节约能源,保护环境是我们共同关注的社会问题。
① 2017年,中国在南海北部进行的“可燃冰”试采获得成功。“可燃冰”[CH4·(H2O)n]是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源(n =1~20)。下列有关“可燃冰”的说法正确的是_______。
A 在常温常压下,天然气和水就能结合成“可燃冰” B 说明水可以变成油
C 可燃冰是资源量丰富的高效清洁能源. D CH4·(H2O)n属于氧化物
② 天然气是一种无色无味的气体,密度小于空气,天然气燃烧不充分时火焰就显黄色或有黑烟,这时可调大气灶________(填“空气”或“燃气”)进入量。天然气泄漏后,遇明火或静电易发生爆炸,为防止因天然气泄漏造成的危险,可在家中安装报警器,下图甲、乙两种情况,安装位置正确的是______________。
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【题目】某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3·yNa2CO3·zH2O表示(式中x、y、z是 最简整数比)。取50g某一浓度的盐酸与3.32g样品充分反应,能生成1.32gCO2气体。
(1)若改用1.66g样品与50g这种盐酸反应,能产生 gCO2。
(2)另取3.32g样品在300℃下加热至完全分解(已知:, Na2CO3在300℃时不会分解),能产生0.22gCO2和0.45gH2O,试确定该样品的化学式: 。
(3)写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。若6.64g天然碱样品与50g该盐酸能恰好完全反应放出,求该盐酸的溶质质量分数。
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