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    16．水是重要的资源，海洋中含有丰富的水，也蕴含丰富的其它资源．
    （1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是D（填字母序号）．
    A．滤纸过滤       B．吸附         C．沉降       D．蒸馏
    （2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

    回答下列问题：
    ①步骤Ⅴ中所加试剂是稀盐酸或HCl．
    ②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为cba（填字序号）．
    a．适量的盐酸       b．稍过量的Na2CO3溶液     c．稍过量的Ba（OH）2溶液
    ③第Ⅲ歩反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    ④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是减少贝壳污染或节约资源等（写一条）．

    分析 （1）根据水的净化方法的原理分析解答；
    （2）①氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；
    ②根据除杂质的注意事项：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质；
    ③根据各步反应写化学方程式；
    ④从污染、经济价值方面解释．

    解答 解：（1）A．过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错误；
    B．吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误；
    C．沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故错误；
    D．蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，正确；
    故填：D；
    （2））①氢氧化镁为白色沉淀，与盐酸反应生成氯化镁；
    ②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的Ba（OH）2溶液，除去MgSO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加适量的盐酸，中和前后过量的Ba（OH）2和Na2CO3．
    ③第Ⅲ歩反应是加热碳酸氢钠，其化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
    ④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点既可减少贝壳污染又可提高经济效益．
    故答案为：
    ①稀盐酸或HCl；
    ②cba；
    ③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
    ④减少贝壳污染或节约资源等（答案合理即可）．

    点评 本题考查较综合，涉及内容较多，为常见题型，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C 为初中常见物质，它们之间的转化关系如下图（反应条件、部分反应物和生成物已略去）．请针对以下四种情况回答问题：

    （1）若 A、B、C 均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不相同．
    A 的化学式为CuO
    B 的化学式为CO2
    C 的化学式为H2O
    B→C 反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    （2）若 A、B、C 三种物质的组成中均有两种相同元素，且两种相同元素的原子个数比均为1：1．A 的化学式为Ca（OH）2，A→B 反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
    （3）若 A、B、C 三种物质的组成中含有一种相同元素，且组成元素分别为一种、两种和三种．A、B、C的化学式分别为C、CO2、Na2CO3 ；O2、H2O、Ca（OH）2（至少写出两组）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶于酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

    （1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分．稀硫酸需要过量的目的是将碳酸镁和碳酸亚铁完全反应．酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
    （2）已知Mg2+、Fe2+和Fe3+在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
    Mg2+Fe2+Fe3+
    开始沉淀9.47.92.7
    沉淀完全12.49.63.7
    流程“氧化”一步中H2O2的作用是将溶液中的Fe2+转化成Fe3+，不能直接沉淀Fe2+的原因是防止Mg2+沉淀．
    （3）加氨水调节溶液的PH范围为控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀．
    （4）滤渣2的化学式是Fe（OH）3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（　　）
    A．CO2 （CO）--足量的氧气，点燃
    B．CaO （CaCO3）--高温煅烧
    C．N2（O2）--足量的灼热铜网
    D．KCl粉末（MnO2）--加水溶解，过滤，蒸发结晶

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．中国中医研究院终身研究员兼首席研究员，屠呦呦经过多年研究发现了新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素，因此成为中国获得诺贝尔医学奖的第一人．下列有关青蒿素（化学式C15H22O5）的说法正确的是（　　）
    A．青蒿素是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物
    B．青蒿素是由多原子分子构成的物质
    C．青蒿素中质子数小于中子数
    D．青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．某小组为了验证Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序，设计了如图1实验方案（该实验方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同）：

    （1）小明同学设计的甲、乙实验可得出Zn的金属活动性比Fe强，依据的实验现象是铁表面产生气泡比锌表面产生气泡速率慢（填“快”或“慢”）．
    （2）甲、乙两个实验无法得出三种金属的活动性强弱，小聪同学补充设计了丙实验，他发现X片表面有红色固体析出，则丙实验中反应的化学方程式可以是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
    （3）小亮也设计了一套实验方案来证明Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序，他选择的药品不可能是B（填序号）．
    A．Zn片      Cu片      FeSO4溶液
    B．Cu片    FeSO4溶液   ZnSO4溶液
    C．Fe片       Zn片      Cu片       H2SO4溶液
    D．Fe片    ZnSO4溶液   CuSO4溶液
    （4）实验完毕后，小李同学将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4、H2SO4等物质的废液倒在烧杯中，想回收工业重要原料硫酸锌和金属D．实验过程如图2：
    ①滤渣A中含有的金属有铁、铜、锌；
    ②步骤Ⅲ中发生的反应的化学方程式是Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    ③小李同学回收得到的金属D是铜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．
    已知：白磷的着火点为 40℃．
    内容
    步骤    		【实验 1】研究燃烧条件【实验 2】研究氧气性质

    Ⅰ    		烧杯中盛有 80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞烧杯中盛有 NaOH 溶液，燃烧匙中放入硫磺，点燃硫后迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
    Ⅱ推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液
    （1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；．
    （2）实验中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是温度未达着火点、未与氧气接触； 推入H2O2溶液后，观察的现象是D（填序号）．
    A．燃烧匙内白磷、水中白磷均燃烧           B．燃烧匙内白磷、水中白磷均不燃烧
    C．燃烧匙内白磷燃烧、水中白磷不燃烧      D．燃烧匙内白磷不燃烧、水中白磷燃烧
    （3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到硫磺燃烧得更剧烈，发出蓝紫色 火焰，由此得出氧气的性质是支持燃烧；硫磺熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是先变大后变小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到固体质量仍为m克．据此，下列说法正确的是（　　）
    A．取反应后的滤液观察，滤液不可能呈蓝色
    B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
    C．取滤渣滴加稀硫酸，一定无气泡产生
    D．滤渣中的物质至少有两种

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．实验探究让化学更具魅力，请帮助完成下列实验探究
    （1）同学们在做完“二氧化碳的实验室制取”后，对废液进行了如下处理：过滤，取滤液于烧杯中，逐滴
    滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关的变化关系如图1所示．图中纵坐标（y）
    表示生成沉淀的质量，AB段发生反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaC03↓+2NaCl，反应进行到A点时，溶液中的溶质是NaCl、CaCl2，
    （2）如图2所示，一同学挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，小气球鼓了起来．请写出符合这一现
    象的化学方程式：

    ①置换反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
    ②化合反应CaO+H2O=Ca（OH）2；
    （3）将（NH4）2SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热，发现有气泡产生且闻到刺激性气味，同学们对气体成分产生兴趣．
    【查阅】CuO和NH3加热时发生反应：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O
    【猜想】猜想一：气体是CO2   猜想二：气体是NH3猜想三：气体是NH3和CO2
    【讨论 ①猜想一肯定不正确，理由是CO2无刺激性气味；
    ②因Na2CO3溶液呈碱（填“酸”或“碱”）性，故有NH3产生．
    【探究】为确定气体成分，设计如图3装置（夹持装置未画出）：

    ①实验后，取少量A中固体，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，证明其中含CO2；
    ②B中观察到黑色固体变为红色，证明含有NH3；
    ③根据探究结果，写出（NH4）2SO4和Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为：（NH4）2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑+2NH3↑；
    ④若B装置连同固体质量减轻4.8g，则C装置增加的质量为5.4g．
    【反思】（1）实验测得装置C增加的质量大于理论值，可能的原因是装置C吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳；
    （2）氨气也是污染物，在C装置后连接图4装置，以吸收尾气中未参加反应的氨气．干燥管的作用是B（填序号）
    A．防止氨气逸出    B．防止液体倒吸    C．防止盐酸挥发．

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