Question

有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不与盐酸反应）。现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为55．36g。
试回答下列问题：
（1）反应后容器内的物质有                              。
（2）反应产生二氧化碳的质量为               。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

（1）SiO₂、CaCl₂、HCl、H₂O
（2）2．64g
（3）75%

试题分析：（1）石灰石与足量稀盐酸反应，则碳酸钙完全反应，盐酸有剩余；该反应会生成氯化钙和水；石灰石样品中有二氧化硅，SiO₂既不溶于水也不与盐酸反应，则二氧化硅也含有；所以反应后容器内的物质有SiO₂、CaCl₂、HCl、H₂O
（2）根据题意，石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为：
CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑
依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量=50g+8g-55．36g =2．64g
（3）利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。
解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x    
CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                           44
x                            2．64g
100／44 =x／2．64g
x=6g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：6g／8g ×100% =75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75% 。