【题目】(6分)众所周知,酚酞溶液遇溶液变红。但是,在分组实验中(如图所示),出现了意想不到的现象:有的溶液变红后褪色;有的出现白色浑浊物。
【提出问题】分组实验中,出现意想不到的现象的原因是什么呢?
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】
Ⅰ.红色褪去,与溶液和空气中的反应有关。
Ⅱ.红色褪去,与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ.出现白色浑浊物,与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
实验 | 实验操作 | 实验现象 | |
1 | 向盛有2 mL溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液 | 溶液变红 | |
2 | 1号试管红色褪去 | ||
3 | 取3支试管,分别加入2 mL水,…… | 酚酞溶液浓度/% | 浑浊程度] |
5 | 大量浑浊物 | ||
2 | 少量浑浊物 | ||
无浑浊物 |
【解释与结论】
(1)与反应的化学方程式为 。
(2)实验1的现象表明,猜想与假设1/span> (填“成立”或“不成立”)。
(3)由实验2得出结论:出现“溶液变红后褪色”现象的原因是 。
(4)实验3的操作步骤:取3支试管,分别加入水, 。
【反思与评价】
(5)依据现有实验,为了确保红色不变,若酚酞溶液浓度为,建议选用NaOH溶液的浓度为 %。
(6)有同学认为,仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足,理由是 。
【答案】(1)2NaOH + CO2="=" Na2CO3+ H2O (2)不成立
(3)与NaOH浓度有关,浓度过高会使酚酞褪色
(4)分别向三支试管中滴加5滴5%,2%,0.5%的酚酞溶液
(5)0.5% (6)没有控制NaOH溶液的浓度相等
【解析】试题(1)NaOH与CO2反应的化学方程式为:2NaOH + CO2="=" Na2CO3+ H2O
(2)实验1的现象表明,即使是NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠,碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红,故猜想与假设1不成立
(3)由实验2NaOH浓度越大,酚酞溶液就越快褪色,故得出结论:出现“溶液变红后褪色”现象的原因是与NaOH浓度有关,浓度过高会使酚酞褪色
(4)根据实验3的实验现象,故实验3的操作步骤:取3支试管,分别加入2mL水,分别向三支试管中滴加5滴5%,2%,0.5%的酚酞溶液
(5)根据实验2中的试管4的实验现象,为了确保红色不变,若酚酞溶液浓度为,建议选用NaOH溶液的浓度为0.5%
(6)实验3中没有控制NaOH溶液的浓度相等,故仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足,理由是没有控制NaOH溶液的浓度相等
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【题目】用化学符号表示:
(1)地壳中含量最多的金属元素_____ 。
(2)2个氢原子_____ 。
(3)m个镁离子_____ 。
(4)一个铁原子_____ 。
(5)能保持二氧化碳化学性质的粒子____ 。
(6)氦气_____。
(7)2个硫酸根离子________。
(8)三个铝离子_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】用数字和化学符号填空:
(1)2个碳酸根离子__________;
(2)2个二氧化硫分子______________;
(3)氧化铝中铝元素化合价为+3价_____________;
(4)天然气主要成分的化学式________________。
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【题目】固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠,现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液,向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液,产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示:
请通过计算回答:[
(1)该烧碱样品变质的程度为 (填“部分变质”或“全部变质”)。
(2)a= g。
(3)当沉淀刚好达到最大质量时,溶液中溶质质量分数为多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.01%)
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【题目】人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题:
(1)根据下图金属应用实验推断,金属具有的物理性质有_____________(任意答一点)。
(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是_________________。
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是___________。
A陶瓷碗 B不锈钢炊具 C橡胶手套 D铜质水龙头
(4)微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物,又知钴(Co)和铁都有+2、+3价,且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价,则铁元素的化合价为________。
(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜,若向其中加入一定量的锌,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是___________。
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【题目】下列化学用语与含义相符的是( )
A. 4 个氢原子:H4 B. 镁元素的化合价为+2 价:Mg2+
C. 2 个碳酸根离子:2CO32- D. 2 个氮分子:2N
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【题目】钙是人体必须的常量元素,每日必须摄入足够量的钙.目前市场上的补钙药剂很多,如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书.
请完成下列计算,要求写出计算过程:相对原子质量C-12 O-16 Ca-40
(1)CaCO3的相对分子质量。________.
(2)CaCO3中钙元素的质量分数。________.
(3)如果按用量服用,求每天摄入钙元素的质量________。
(4)牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品,根据如图某乳业公司纯牛奶包装标签:
若人体每天至少需要0.6克钙,且这些钙主要来自牛奶,则一个人每天至少要喝这样的牛奶________盒.
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【题目】皮革作为重要的工业产品由生皮鞣制成,在这一过程中需要添加重铬酸钾。重铬酸钾在加热时分解,反应的方程式为:4K2Cr2O74K2Cr2O4+2X+3O2↑.
(1)写出X的化学式__________,K2Cr2O7的相对分子质量为__________;
(2)这一反应能否用于实验室制取氧气?__________(填能或不能),原因是__________________;
(3)如下图为铬元素在元素周期表中的信息:
铬原子的核外电子数是_______,原子核的中子数为______。
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【题目】如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号.下列说法中不正确的是( )
A.该实验证明空气中氧气的含量约占其体积的
B.火焰熄灭后立刻打开弹簧夹,让烧杯中的水沿导管进入集气瓶
C.实验开始前一定要检验装置的气密性
D.该实验操作时红磷一定要足量,目的是把装置内的氧气消耗完
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