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    将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。

        此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g。试计算：

    (1)原混合物中铁粉的质量分数。（1分）

    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）（2分）

     

    【答案】

     

    【解析】略

     

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?延庆县一模）金属在生产生活中应用广泛．
    （1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是
    Al
    Al
    ．
    （2）铁生锈的条件是
    与空气中的氧气和水接触
    与空气中的氧气和水接触
    ．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．
    （3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
    ①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    ②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．肯定有银    B．肯定有铜     C．可能有铁     D．可能是铁和银．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请回答下列有关金属的问题：
    （1）将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示的试管中，3天后观察到I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈．对照实验 I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为
    有水存在
    有水存在
    ；防止铁锈蚀的一种方法是
    保持铁制品表面洁净干燥
    保持铁制品表面洁净干燥
    ．
    （2）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化．判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是
    Y＞X＞Ag＞Z
    Y＞X＞Ag＞Z
    ．
    （3）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．肯定有银  B．肯定有铜  C．可能有铁  D．可能是铁和银．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?黑龙江）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．
    （1）下列管材中，属于有机合成材料的是
    C
    C
    （填序号）；

    （2）铁管生锈的条件是
    在潮湿的空气中【或与氧气（或空气）和水同时接触】
    在潮湿的空气中【或与氧气（或空气）和水同时接触】
    ；
    （3）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．肯定有银     B．肯定有铜        C．可能有铁       D．可能是银和铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将铁粉和铜粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，加好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．计算：
    （1）生成氢气的质量
    0.2g
    0.2g

    （2）原混合物中铜的质量分数
    20%
    20%

    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数
    20%
    20%

    （4）配制上述反应中所用的稀盐酸，需要质量分数38%的浓盐酸（密度为1.19克/立方厘米）的体积．（精确到0.1）
    15.7cm3
    15.7cm3
    ．

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    科目：初中化学 来源：山东省中考真题 题型：计算题

    将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8g。试计算：
    ⑴原混合物中铁粉的质量分数；
    ⑵配制上述所用稀盐酸需要质量分数36％的浓盐酸（密度为1.19克/厘米3）的体积；
    ⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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