[题目]超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料.可在低温下将CO2分解为炭．下列推测不合理的( )A. 超细铁微粒在反应中可能做催化剂B. 该反应有助于减少温室气体排放C. 该反应的另一产物可能是O2D. 该反应属于化合反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将CO2分解为炭．下列推测不合理的（）

A. 超细铁微粒在反应中可能做催化剂

B. 该反应有助于减少温室气体排放

C. 该反应的另一产物可能是O2

D. 该反应属于化合反应

【答案】D

【解析】试题分析：A、二氧化碳在潮汐铁微粒的作用下能在低温下分解生成碳，超细铁微粒可能是催化剂，故A正确；B、该反应时二氧化碳分解生成了碳，能减少空气中二氧化碳的排放，故B正确；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故另一种物质可能是氧气，故C正确；D、该反应是一种物质参加反应，不可能是化合反应，故D错误；

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如下图所示的pH曲线，请回答：

（1）由图可知该实验操作是将__________滴加到另一种溶液中；

（2）该反应的化学方程式为___________；

（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。

【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

【探究过程】

①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现___________的现象。结论：该样品是a处溶液。

②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。	________	该样品为b处溶液。

【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑____________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾不饱和溶液100g。

加热时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（1）共制得氧气 g。

（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。某小组同学设计并进行

实验，探究铜生锈的条件。

【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。

【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用右图装置（铜片长

8cm，宽1cm，试管容积为20mL），分别进行下列7个实验，并持续观察30天。

编号	主要实验操作	实验现象
1	充满纯净的O2	铜片均无明显变化
2	充满纯净的CO2
3	充满经煮沸并迅速冷却的蒸馏水
4	加入蒸馏水5mL（液面未浸没铜片），再充满O2
5	加入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水5 mL，再充满CO2
6	充入10mL O2，再充入10mLCO2
7	加入蒸馏水5ml，再依次充入10mL CO2和10mL O2	铜片生锈，且水面附近锈蚀最严重

【解释与结论】

（1）实验3中，要使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，原因是_______。

（2）实验5的目的是_______。

（3）通过上述实验，得出铜生锈的条件是_______。

【反思与评价】

（4）请写出一种防止铜制品锈蚀的方法_______。

（5）查阅资料可知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。由此，你认为上述实验中只需进行实验（填实验编号），就可探究出铜生锈条件，理由是_______。

（6）与以上进行的实验对比，你认为铜片在通常状况的空气中，生锈非常缓慢的原因

可能是_______。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是

A. 用作医疗急救的氧气 B. 用作焊接保护气的稀有气体

C. 用作食品防腐剂的氮气 D. 用作清洁燃料的氢气

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】区别二氧化碳、氧气和空气三种气体，应采用的方法是

A．将气体分别通入水中

B．将燃烧的木条分别伸入集气瓶中

C．将气体分别通入澄清的石灰水中

D．用带火星的木条分别伸入集气瓶中

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】现有30℃时的氯化钠饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是

A. 温度不变，向溶液中加入氯化钠晶体 B. 温度不变，向溶液中加入水

C. 升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃ D. 降温至10℃

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】同一个化学反应在不同条件下反应的快慢（即反应速率）是不同的。下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响

	实验操作	现象	结论
第1组		①(选填“锌粒”或“锌粉”)反应更加剧烈。	反应物表面积越大，反应速率越大。
第2组		锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈。	反应物② 越大，反应速率越大。
第3组		置于热水的试管反应更加剧烈。	温度越高，反应的速率越大。