[题目]铁.铜.铝是生产生活中常用的金属:CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑(1)铝能制成铝箔是因为铝具有良好的性;铁制成铁锅是因为铁具有良好的性;(2)铁.铜.铝的活动性由强到弱排列的顺序是 ;(3)任写出一个稀盐酸与上述金属反应的化学方程式: .反应前后金属元素的化合价 (填“不变 .“升高或“降低 );(4)铁是年产量最高的金属.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铁、铜、铝是生产生活中常用的金属:CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑

（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的______性;铁制成铁锅是因为铁具有良好的_______性;

（2）铁、铜、铝的活动性由强到弱排列的顺序是_________（填元素符号）;

（3）任写出一个稀盐酸与上述金属反应的化学方程式:____，反应前后金属元素的化合价___（填“不变”、“升高”或“降低”）;

（4）铁是年产量最高的金属，炼铁的原理是利用_______将铁从铁矿石中还原出来。

【答案】延展性导热性 A1 Fe Cu （或A1>Fe>Cu ）（）升高 CO （或一氧化碳）

【解析】

（1）铝具有良好的延展性，所以可制成铝箔；铁具有良好的导热性，可制成铁锅；
（2）由金属的活动性顺序可知，铁、铜、铝的活动性由强到弱排列的顺序是Al＞Fe＞Cu；
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素由0价升高为+2价；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝元素由0价升高为+3价；反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）在高炉中是利用一氧化碳将氧化铁还原为铁。

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A.该反应一定属于复分解反应

B.参加反应的乙、丙的相对分子质量之比一定为48: 23

C.该反应中甲、丁的质量比一定为 44: 27

D.戊一定是该反应的催化剂

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(5)下列说法正确的是_____。

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C 实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭

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【题目】“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。

（查阅资料）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。

（对比实验）

编号	操作	现象
甲	将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中	无明显现象
乙	将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中	铝丝表面析出红色固体
丙	将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中	铝丝表面析出红色固体

（1）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式_____比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。

（3）小组同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。

（猜测与探究）

小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl—破坏了氧化铝薄膜。

为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

操作	现象	结论	推论
（1）向一支试管中再加入NaCl固体	铝丝表面析出红色固体	氧化铝薄膜被破坏	Na+或_____能破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体	_____	氧化铝薄膜未被破坏	Na+和SO42—都不能破坏氧化铝薄膜