Question

10．请根据图1回答问题：

（1）图1中仪器A的名称是试管；仪器B的名称是长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取和收集纯净的氧气，应选用上图中的ACDH（填序号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室制取和收集CO₂，应选用上图中的ABEF（填序号），反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）利用如图2装置探究二氧化碳的性质．装置中小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干．将制得的干燥的二氧化碳气体缓缓流入小试管内，观察到的现象是干燥试纸无变化，湿润试纸由下而上依次变红，该实验说明了二氧化碳具有的性质是密度比空气大，能与水反应．

Answer 1

分析 （1）依据常用仪器的使用方法和注意事项，进行回答；
（2）依据高锰酸钾制取氧气，为固体加热型，正确书写反应的化学方程式；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据反应原理书写方程式；
（4）根据现象和二氧化碳的性质分析解答．

解答 解：（1）标号仪器的分别是试管、长颈漏斗；

（2）因为高锰酸钾制取氧气，为固体加热型，且“收集纯净的氧气”，则用排水法收集氧气，故应选用上图中的ACDH；根据加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾、二氧化锰，故化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）实验室制取二氧化碳用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，反应物为固体和液体，反应条件是常温，故选择ABE，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选F；化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）酸性溶液可使石蕊试液变红，根据题意：装置中小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干．将制得的干燥的二氧化碳气体缓缓流入小试管内，将会观察到：干燥试纸无变化，湿润试纸由下而上依次变红，说明二氧化碳密度比空气大，所以下边的先变红，二氧化碳本身不能使石蕊变红，故干燥的试纸未变色，润湿的试纸变红说明二氧化碳与水反应生成酸性物质．
故答案为：
（1）试管；长颈漏斗；
（2）ACDH；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）ABEF； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）干燥试纸无变化，湿润试纸由下而上依次变红；   密度比空气大，能与水反应．

点评 熟练掌握实验室制氧气、二氧化碳的装置、原理、会分析装置的优缺点，了解制取气体的注意事项等知识才能结合题意正确解答．