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    在探究某物质的组成活动中，某实验小组的同学将3.2g某物质在氧气中充分燃烧后，得到了8.8g二氧化碳和7.2g的水．根据实验结果分析时，同学们得出了下列多项结论，你认为其中正确的是（　　）
    ①该物质一定含有C、H，不含O
    ②该物质一定含有C、H，可能含O
    ③该物质分子中C、H的原子个数比为1：2
    ④该物质分子中C、H的原子个数比为1：4．
    A、②、③B、②、④C、①、③D、①、④
    分析：某实验小组的同学将3.2g某物质在氧气中充分燃烧后，得到了8.8g二氧化碳和7.2g的水，根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．化合物原子的个数比=元素的质量比相对原子质量比，可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比．
    解答：解：3.2g某物质在氧气中充分燃烧后，得到了8.8g二氧化碳和7.2g的水，水和二氧化碳中含有氢、氧、碳三种元素，反应物中氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则该物质中一定含有碳、氢元素．
    8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g×
    12
    44
    ×100%=2.4g，7.2g水中含有氢元素的质量为：7.2g×
    1×2
    18
    ×100%=0.8g，生成物8.8g二氧化碳和7.2g的水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.8g=3.2g，该物质的质量为3.2g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素．
    ①该物质一定含有C、H，不含O，故选项说法正确．
    ②该物质一定含有C、H，不含O，故选项说法错误．
    ③该物质分子中C、H的原子个数比为
    2.4g
    12
    ：
    0.8g
    1
    =1：4，故选项说法错误．
    ④该物质分子中C、H的原子个数比为
    2.4g
    12
    ：
    0.8g
    1
    =1：4，故选项说法正确．
    故选：D．
    点评：本题难度不大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．
    练习册系列答案
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    A、一定含有碳、氢、氧三种元素B、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C、氢元素的质量分数为20%D、碳元素与氢元素质量比为1：4

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    A．可能含有氧元素
    B．一定含有氧元素
    C．氢元素的质量分数为20%
    D．一定含有碳、氢、氧三种元素

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    A．可能含有氧元素
    B．一定含有氧元素
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    D．一定含有碳、氢、氧三种元素

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