Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学进行如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应）
①产生二氧化碳气体的质量是______ g，这些二氧化碳的物质的量是______mol．
②计算这10g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】分析：①根据质量守恒定律，可推得产生二氧化碳气体的质量是2.2g（即10g+90g-97.8g）；根据物质的量和摩尔质量的概念，可知二氧化碳的物质的量是0.05mol（即）
②根据化学方程式的有关计算方法，经过细致地分析、审题和计算便是．
解答：解：①根据质量守恒定律，可推得产生二氧化碳气体的质量是：10g+90g-97.8g=2.2g；
根据物质的量和摩尔质量的概念，可知二氧化碳的物质的量是：=0.05mol．
②设10g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100                44
  x                2.2g

x=5g．
答：①产生二氧化碳气体的质量是2.2g，这些二氧化碳的物质的量是0.05mol；
②这10g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为5g．
点评：该题即考查了质量守恒定律，又考查了有关化学方程式的计算，还考查了物质的量和摩尔质量的有关计算；因此，这是一道综合性题目．解答时，一定要细致地进行分析审题，然后按照有关计算的方法、步骤、格式等，细心地计算即可．