【题目】根据下列实验示意图回答相关问题:
(1)改正图1中两处明显错误:①_____;②_____。
(2)图2实验中的错误是_____,称取药品的实际质量为_____g。
(3)图3实验装置气密性的检验方法是_____。
(4)量取8mL水,应选择图4中_____(填“A”或“B”)量筒,量取液体时,正确的读数方法是_____。
【答案】(1)①试管中液体体积应不超过试管容积的1/3(1分);②用酒精灯外焰加热(1分);(2)称量时砝码和药品的位置放反了(1分);22.6(1分);(3)将导管一端浸入水中,用手紧握大试管,如果导管口有气泡冒出,证明装置不漏气(2分);(4)B(1分);视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平(1分)。
【解析】
试题由图示可得:
(1)图1中两处明显错误:①试管中液体体积应不超过试管容积的1/3;②用酒精灯外焰加热。
(2)图2实验中的错误是称量时砝码和药品的位置放反了,称取药品的实际质量为25g-2.4g=22.6g。
(3)图3实验装置气密性的检验方法是将导管一端浸入水中,用手紧握大试管,如果导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
(4)量取8mL水,应选择图4中B量筒,量取液体时,正确的读数方法是视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。
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【题目】写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
(1)镁离子_____。
(2)氨气中氮元素的化合价为﹣3价_____。
(3)3SO2_____。
(4)2个汞原子_____。
(5)氯酸钾_____。
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【题目】用化学用语填空
(1)硝酸根离子___________; (2)氯化铝中铝元素的化合价___________;
(3)2个足球烯分子_________; (4)化学实验常用的燃料是___________ 。
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【题目】一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:
①2MnO2+O2+ 4KOH2K2MnO4+ 2H2O
②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑
下列有关说法正确的是
A. K2MnO4中锰元素显+7价 B. KMnO4属于盐类物质
C. 反应②属于复分解反应 D. 该制法中K2MnO4是主要原料
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【题目】在介绍氢气的制法时,老师告诉同学们,铝丝与一种可以用铁制容器盛装的溶液反应,也会生成氢气。
(提出问题)与铝丝反应的是什么溶液?
(交流讨论)分析后,大家一致认为该溶液不是稀盐酸或稀硫酸,原因是_____。
同学们决定进一步探究。老师为同学们提供了该溶液。
(查阅资料)含有不同金属离子的溶液在灼烧时会产生不同颜色的火焰
钠 | 钙 | 钾 |
黄色 | 砖红色 | 紫色(透过蓝色钴玻璃) |
(实验探究)
①小强取该溶液于试管中,向其中滴加紫色石蕊溶液,发现紫色石蕊溶液变蓝。
②小明用铂丝蘸取该溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色。
③有同学提出应向该溶液中滴加稀盐酸,小美取该溶液于试管中,向其中加入足量的稀盐酸后,没有看到明显现象,这样做是为了排除_____(填离子符号)的干扰。
(实验结论)该溶液为_____溶液。
(交流反思)
①老师告诉同学们,铝与该溶液反应除了生成氢气外,还生成了一种含有A1O2﹣的盐,请写出该反应的化学方程式_____。
②金属铝的化学性质较活泼,而生活中使用的铝制品却耐腐蚀,原因是_____。
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【题目】如图是用于实验室制取气体的装置,请回答下列问题:
(1)写出图中所标仪器的名称:①_____②_____。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式:_____。通常采用_____ 法收集二氧化碳,检验二氧化碳已经收集满的方法是_____
(3)硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且能溶于水的气体,实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢,同时,还生成了硫酸亚铁。请写出该反应的化学方程式:_____;
(4)用500t含Fe2O3质量分数为70%的赤铁矿,可以炼出含杂质4%的生铁多少吨_____?(必须有计算步骤)
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【题目】请按要求写出化学符号或符号中数字的意义。
(1)2个硫原子_______。
(2)3个氢分子_______。
(3)人体中含量最多的金属元素_______。
(4)五氧化二磷中磷元素的化合价_______。
(5)NH3中数字“3”表示_______。
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【题目】A、B两种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t2℃时,把25g固体A加入到一定量水中形成A的饱和溶液,其溶质质量分数为_____(保留一位小数点)。
(2)将t2℃时,A、B两种物质的饱和溶液降至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是A_____B(填“>、<或=”)
(3)把t1℃时130gB的饱和溶液稀释为20%,需加水_____g。
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【题目】有一包不纯的碳酸钾粉末,所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验:
(1)取少量该粉末于试管中,加足量的水充分溶解,得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀硝酸,充分反应后,部分白色沉淀消失。
(2)另取13.8 g该粉末于烧杯中,加水使其完全溶解,再加入200 g一定溶质质量分数的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成19.7 g白色沉淀。
下列说法正确的是( )
A. 杂质中一定不含有氯化亚铁
B. 杂质中可能含有硝酸钾、碳酸钠
C. 该包粉末的组成只有两种情况
D. 所用氯化钡溶液中溶质质量分数为20.8%
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