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    实验小组的同学将CO2通入氢氧化钠溶液时，没有观察到明显现象。为了能通过实验现象证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，进行了以下探究。

    （提出问题）如何能观察到反应的变化过程？

    （查阅资料）

    NaOH、Na2CO3在水中的溶解度

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    NaOH

    42

    51

    109

    119

    Na2CO3

    7.1

    12.2

    21.8

    39.7

    NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度

    温度/℃

    NaOH

    Na2CO3

    18.5~25

    17.3

    不溶

    （进行实验）注：乙醇在实验中只作为溶剂，不参与化学反应。

    实验

    实验装置

    实验操作

    实验现象

    1

    打开止水夹，通入 CO2，气球明显鼓起后关闭止水夹

    一段时间后，气球明显变瘪

    2

    室温下，向10mL澄清饱和的NaOH溶液中通入适量CO2

    试管内壁出现白色固体

    3

    ① 室温下，向10mL饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入适量CO2

    甲中出现白色沉淀，乙中无明显现象

    ② 滴入稀盐酸

    甲中有气泡生成，乙中澄清石灰水变浑浊

    （解释与结论）

    (1)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。

    (2)实验1中，气球明显变瘪的原因是_______。

    (3)实验2中，试管内壁上出现白色固体的原因是_______。

    (4)实验3甲中出现白色沉淀的原因是_______。

    (5)实验3中操作②的目的是_______。

    （反思与评价）

    (6)实验1是从________(填“反应物消耗”或“新物质生成”)角度证明化学反应发生。

    CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2与NaOH反应，使压强变小生成碳酸钠的质量大于氢氧化钠质量，碳酸钠的溶解度小于氢氧化钠二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠不溶于乙醇证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠反应物消耗 【解析】 （1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；（2）实验1中，气球明显...
    练习册系列答案
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    A. 量取浓硫酸时，如果仰视读数，会导致配制得到的稀硫酸浓度偏低  

    B. 实验中所用到的玻璃仪器有:量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯

    C. 稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中  

    D. 稀释浓硫酸过程中，要用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散

    A 【解析】 A. 量取浓硫酸时，如果仰视读数，量取的浓硫酸偏多,会导致配制得到的稀硫酸浓度偏高，错误；B. 实验中所用到的玻璃仪器有:量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯，正确；C. 稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，正确；D. 稀释浓硫酸过程中，要用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，正确。故选A。

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    D 【解析】 根据常见的实验所用仪器进行分析。 ①制取氢气需用试管、药匙、铁架台、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片，这些仪器都有，能完成制氢气；②粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，溶解中要用的烧杯、玻璃棒，药匙、过滤中还要用的漏斗、铁架台、玻璃棒、烧杯，蒸发中还要用到蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，粗盐提纯需用到的仪器是：烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台。提供的仪器中缺少漏...

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    C．臭氧与氧气是同一种物质

    D．．

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    A. 氯化钾 B. 碳酸氢铵 C. 硫酸铵 D. 过磷酸钙

    A 【解析】 加水后能全部溶解说明不是过磷酸钙；与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出，说明不是铵盐，故只能是氯化钾。

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