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    1．锌元素的相关信息如图，下列有关锌的说法错误的是（　　）
    A．原子的核电荷数是30B．黄铜合金中通常含有锌元素
    C．锌不能置换稀硫酸中的氢D．相对原子质量为65.38

    分析 根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子序数等于核电荷数等来分析解答即可．

    解答 解：A．原子序数=核电荷数，故锌原子的核电荷数为30，故正确；
    B．黄铜是铜、锌混合物，故正确；
    C．锌在金属活动顺序中，排在H前面，可以置换稀硫酸中的氢，故错误；
    D．由元素周期表可知，锌的相对原子质量为65.38，故正确．
    故选C．

    点评 本题考查学生对元素周期表的认识和应用，明确一个小格中的信息是解答的关键，并学会利用原子序数与核电荷数的关系等来解答．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列过程属于化学变化的是（　　）
    A．切水果B．铁生锈C．冰融化D．磨豆浆

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．请认真阅读，回答下列有关问题．

    能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素．能源的开采、开发、储存和综合利用是目前科学家研究的重大课题．
    （1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和石油．
    （2）天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （3）我国是世界产煤大国．含硫煤燃烧排放的二氧化硫，会引起“酸雨”．为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变．写出“石灰固硫法”的化学方程式：CaO+SO2═CaSO3．
    （4）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点：来源丰富；单位质量放热多；生成物无污染．
    （5）如图1所示是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．
    ①下列有关说法正确的是C．
    A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
    B．t1℃时，甲的溶解度为40
    C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多
    D．甲的溶解度大于乙的溶解度
    ②将t3℃接近饱和的甲溶液要变成饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法．
    （6）如图2所示都是常见的日常生活用品，其中是有机高分子材料的有：③⑥（填序号）．生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过燃烧法的方法．

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    9．可用于区分软水和硬水的方法是（　　）
    A．闻气味B．看颜色C．加肥皂水D．过滤

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    16．根据我国环保部颁布的《环境空气质量标准》．下列项目不属于监测范围的是（　　）
    A．PM2.5B．N2C．SO2D．NO2

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    6．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）
    物质所含杂质除去杂质的方法
    AO2CO点燃混合气体
    BNaOHNaCl加入适量的稀盐酸
    CCuOCu在纯氢气流中加热
    DH2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶
    A．AB．BC．CD．D

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    13．根据下列装置图，回答有关问题：

    （1）写出装置图中标号仪器的名称：a酒精灯；b长颈漏斗．
    （2）制备CO2气体可用B装置，除去CO2中混有的少量HCl气体，应选E（填字母代号）装置，装置内应选用②（选填以下数字序号）：
    ①NaOH溶液；②饱和NaHCO3溶液；③HCl气体；④CO2气体．
    （3）制备氢气也可用B装置．否（选填“是”或“否”）可用D装置收集氢气，若使用E装置收集氢气，气体应该从乙（选填“甲”或“乙”）口进入，点燃氢气前应检验氢气的纯度，其操作是：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如发出尖锐的爆鸣声，则不纯，应继续收集，继续检验，直到响声很小为止．

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    10．如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题．

    （1）指出②、④装置中标号仪器的名称：X分液漏斗，Y集气瓶．
    （2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是②（填装置标号，下同），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）二氧化碳的收集装置可选用⑤，二氧化碳的检验装置可选用⑥．
    （4）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体．要制取并收集甲烷（密度比空气小，难溶于水），可选用的发生、收集装置依次是①③或①④．

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    11．某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g，计算：
    （1）反应生成沉淀的质量m为10g．
    （2）滤液中溶质的质量分数．

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