Question

【题目】氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含杂质)进行如下实验：

（1）制备氧化铜

①步骤I的目的是除去不溶性杂质，操作依次是溶解、过滤。其中过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，玻璃棒的作用是 。

②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体，操作顺序是b→ → →d（填序号）。

a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤干燥

③将CuSO4·5H2O晶体加热最终获得纯净CuO的过程中，观察到蓝色晶体先变为 色，最终变为 色。

（2）探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，该气体能使带火星木条复燃。结论 ，反应方程式为 。

②取3.2 g CuO粉末隔绝空气加强热，除产生一种无色气体外，还残留2.88 g砖红色固体则其化学式为 。

Answer 1

【答案】（1） ①漏斗 引流 ②c a ③白色 黑色（2）①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂 2H2O2O2↑+2H2O ②Cu2O

【解析】

试题分析：步骤I的目的是除去不溶性杂质，过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流。步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体，操作顺序是b→ c → a →d，将CuSO4·5H2O晶体加热最终获得纯净CuO的过程中，观察到蓝色晶体先变为白色，最终变为黑色。取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，该气体能使带火星木条复燃。结论是：CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂，反应方程式为2H2O2 O2↑+2H2O ；取3.2 g CuO粉末隔绝空气加强热，除产生一种无色气体外，还残留2.88 g砖红色固体，因为是隔绝加热，所以反应物只有一种，氧化铜，因此气体是氧气，而可能得到的另一种物质的化学式为Cu2O。