Question

11．将铁粉和铜粉的混合物10g加入100g20%的过量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，洗涤，干燥，得到10.8g固体，求混合物中铁的质量分数（Fe 56，Cu 64，S 32，O 16）

Answer 1

分析 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，10g是铁粉和铜粉混合物的质量，100g20%硫酸铜溶液是过量的；由题意，经过滤烘干后可得10.8g金属铜，得到的金属铜为原混合物中铜的质量和生成铜的质量之和，据此可由反应的化学方程式，结合固体差量法，进行分析解答．

解答 解：设混合物中铁粉质量为x，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu       固体差量
56             64        64-56=8
x                       10.8g-10g=0.8g
$\frac{56}{8}=\frac{x}{0.8g}$      x=5.6g
混合物中铁的质量分数为$\frac{5.6g}{10g}×$100%=56%．
答：混合物中铁的质量分数为56%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算即可正确解答本题，选用固体差量法是正确解答本题的捷径．