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【题目】某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应.测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其它杂质).
(1)当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为g.
(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时,为什么不产生氢气
(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程).

【答案】
(1)0.5
(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
(3)解:设镁元素的质量为x

由Mg+H2SO4=MgSO4+H2

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

得:

H2SO4

MgSO4

Mg

98

24

70g×49%

x

解得:x=8.4g

镁条中镁元素的质量分数是: ×100%=84%


【解析】解:(1)由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知,当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为0.5g;(2)由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁,稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应,所以不产生氢气,反应的方程式是:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O. 故答为:(1)0.5(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;(3)84%.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.

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