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    下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是

     

    A.该反应属于置换反应                    B.参加反应的两种分子个数比为1∶1

    C.1个X分子中含有3个原子              D.1个X分子中含有3种不同的原子

    C

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    “碳铵”（NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH3、CO2、H2O．“碳铵”遇碱放出氨气，在土壤中不残留有害物质．
    （1）“碳铵”属于化肥中的
     
    肥，化学性质
     
    （填“稳定”或“不稳定”）；保存时应
    注意
     
    ．（选填序号）
    ①贮存和运输时要密封，不要受潮和曝晒；施用后要立即盖土或立即灌溉
    ②不要与碱性物质混放或混用
    ③不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎
    ④不宜长期施用
    某兴趣小组欲在实验室利用如下图所示的装置研究“碳铵”的部分性质，请你一起参与．
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    （2）选择装置
     
    （填序号）进行“碳铵”固体受热分解的实验，该反应的化学方程式为
     
    ；应用该装置，还可以在实验室进行的实验是
     
    ．（答一个即可）
    （3）利用装置①，写出实验室制取一种气体的化学方程式
     
    ，收集该气体的装置应选择
     
    ．
    （4）取少量“碳铵”和熟石灰粉末放入装置②的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯．将产生的氨气缓缓通入盛有酚酞试液的试管中，酚酞试液变红．
    ①由此可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），pH
     
    7（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②某同学认为可用装置③干燥氨气你认为他能否达到目的？简要分析原因．
     
    ；
    ③由于氨气具有强烈的刺激性气味，对人体的呼吸道粘膜有较大的伤害，我们可以选用上述的装置中的⑦和⑧连接收集并吸收逸散出来的多余氨气，则应将
     
    （选填“a”或“b”）与c相连接，烧杯中应盛放
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：
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    请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
    OH- Cl- SO42- CO32-
    Na+ 溶 溶 溶 溶
    Ca2+ 微 溶 微 不
    Ba2+ 溶 溶 不 不
    Mg2+ 不 溶 溶 不
    （1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作顺序正确的是
     
    （填编号，下同）
    ①过滤    ②溶解   ③蒸发
    （2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是
     
    ；
    ①滤纸破损  ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘  ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
    （3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl2，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为
     
    ；
    如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这种水称作
     
    ，如果在这种水中加入肥皂，会出现
     
    ．
    （4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）2的反应方程式为
     
    ；
    如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO3）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：
     
    、
     
    ．
    （5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是
     
    （填序号）．
    （6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
    配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
    净含量：500g
    成分表：氯化钠≥88%
    钙（以Ca计）（0.5-1.3）%
    碘（以I计）（20-50）mg/kg
    如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%，则含CaCO3的质量为
     
    g．
    （7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
    ①样品中杂质CaCl2的质量；
    ②样品中氯化钠的质量；
    ③样品中氯化钠的质量分数；
    ④反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．右表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．请按下列要求填写有关内容：
      OH- NO3- Cl- CO32- SO42-
    H+   溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
    Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
    Ca+ 微 溶 溶 不 微
    Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
    Cu2+ 不 溶 溶 不 溶
    判断：NaNO3与BaCl2溶液能否发生反应？
     
    填“是”或“否”）；理由是
     
    ；
    写出铁或铝与表中的一种盐反应的化学方程式：
     

    （2）浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如下图．
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    a、b曲线中表示浓硫酸的是（填字母序号）
     
    ；理由是
     
    ．
    （3）①某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．若要清洗100kg的这种石油产品，理论上需要NaOH
     
    kg．
    ②石化厂进行了技术改造，改用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？（ NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表）：
    名称 NaOH Ca（OH）2
     价格（元/kg） 20.00 6.00

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    13、有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液．下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“-”表示无明显现象或生成微溶物．请回答下列问题：
    （1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“-”表示出对应反应的实验现象．
    （2）F是
    硝酸钙[或Ca（NO3）2]
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据初中化学已学的物质，请分析下列叙述回答问题：
    （1）金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的三种，其中X能与稀H2SO4反应生成X2（SO4）3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应，Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应，则X、Y、Z依次为
    Al、Cu、Ag
    Al、Cu、Ag
    ，并写出Y能与AgNO3溶液反应的化学方程式
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    ．
    （2）将锈钉放入稀盐酸中，反应的现象与反应时间的关系如下图．请写出锈钉与稀盐酸反应的现象
    红色铁锈逐渐溶解，铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为黄色
    红色铁锈逐渐溶解，铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为黄色
    ，并写出所涉及的化学方程式
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．
    （3）现有A、B、C、D、E五种物质的稀溶液，已知它们分别是Na2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaCl、CuSO4中的某一种溶液．
    [提示]物质间反应的产物溶解性可参考下表．
                   部分酸、碱和盐的溶解性表
    OH- Cl- SO42- CO32-
    H+ 溶挥 溶 溶挥
    Na+ 溶 溶 溶 溶
    Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
    Cu2+ 不溶 溶 溶 不溶
    ①首先被鉴别出来的物质E是
    CuSO4
    CuSO4
    ．
    ②将剩余的四种溶液进行如下实验．
    a．将E分别滴入A、B、C、D中，B、C出现沉淀，其余没有明显现象．
    b．将A分别加入B、C、D中，C、D没有明显现象，B中有气泡冒出．
    c．将C分别加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D没有明显现象．试推断A、B、C、D物质依次是
    HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
    HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
    ．

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