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    用“＞”、“＜”、“=”在下列横线上填写：
    （1）钠离子的电子数为X1，钠原子的电子数为X2．X1
    ＜
    ＜
    X2；
    （2）盛石灰水的小烧杯总质量为W1g，在空气中露置一段时间后，测得总质量为W2g．W1
    ＜
    ＜
    W2；
    （3）硫酸铜溶液的质量为M1g，插入一块铁片一段时间后取出铁片，留下溶液的质量为M2g．M1
    ＞
    ＞
    M2；
    （4）在一密闭容器中通入一定量的一氧化碳和氧气，其碳原子数和氧原子数之比为Y1，用电火花点燃使其充分反应，反应后容器内碳原子和氧原子数之比为Y2．Y1
    =
    =
    Y2．
    分析：（1）根据原子、离子的关系，比较原子、离子的核外电子数的大小；
    （2）根据质量守恒定律，比较盛放石灰水的小烧杯露置后质量变化；
    （3）根据质量守恒定律，比较硫酸铜溶液插入铁片前后溶液质量的变化；
    （4）依据质量守恒定律的应用分析解答；
    解答：解：（1）钠原子最外层有1个电子，因此失去最外层的电子变成钠离子，所以钠原子核外电子数X2大于钠离子核外电子数X1；
    （2）盛石灰水的小烧杯在空气中露置时，会吸收空气中的二氧化碳而形成白天色沉淀；所以露置一段时间后小烧杯的质量W2要大于原来小烧杯的质量W1；
    （3）根据质量守恒定律，反应前硫酸铜溶液的质量与铁的质量和等于反应后所得硫酸亚铁溶液质量与置换出铜的质量和；根据反应的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，即反应前铁的质量小于反应后得到铜的质量，则反应后所得溶液的质量M2小于反应前硫酸铜溶液的质量M1；
    （4）依据质量守恒定律可知化学反应前后各原子的个数不会发生变化，所以反应前后碳氧两种原子的个数比不变；
    故答案为：（1）＜；（2）＜；（3）＞；（4）=；
    点评：此题涉及的知识点较多，主要目的是通过数值大小的比较，考查了学生运用化学知识分析问题的能力．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：
    （1）用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多
     
    ，
     
    ．
    （2）消毒药水（含双氧水）沾到受伤的皮肤上冒泡
     
    ．
    （3）铜丝浸入硝酸银溶液中
     
     
    ．
    （4）用一氧化碳和铁矿石（主要成分Fe2O3）在高温条件下炼铁
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    24、小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究．请填写以下探究过程中的空格：
    提出假设：（1）化学反应中，反应物与生成物的质量
    相等
    ；
    确定研究方法：分析推理、查阅资料、实验探究；
    设计并进行实验：小刚设计实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察；

    实验结论：小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
    （2）你认为
    小洁
    结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因
    小刚在操作过程中反应生成的氢气逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少
    ；
    结论分析：（3）请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论
    在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等
    ；
    查阅资料：小刚和小洁通过查阅材料了解到：法国伟大科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论．
    交流表达：（4）请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？
    该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用
    （不超过30字）
    结论应用：（5）环保部门用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：
    I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式为
    CO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、家庭中要除去水壶中的少量水垢（主要成分是CaCO3），采用的方法是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    9、下列有关灭火方法错误的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    22、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：

    （1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    ．
    （2）实验②和③表明：该反应快慢与
    温度
    有关．
    （3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：
    ①
    和
    ②
    ．
    （4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围：
    300＜t＜500
    ．
    （5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？方法：
    用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量（或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等，其他合理答案也可）
    ．

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