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    精英家教网某同学在实验室发现一瓶标签残缺的氯化镁溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出一定量的该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示．
    【反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓】
    （1）当氢氧化钠溶液为
     
    g时，氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，这时沉淀的质量为
     
    g．
    （2）若反应中所用氯化镁溶液的质量为100g，请计算该氯化镁溶液的溶质质量分数？
    分析：（1）根据反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系图，判断恰好完全反应即曲线折点所加氢氧化钠溶液的质量，并根据反应的化学方程式，由氢氧化钠质量计算生成沉淀氢氧化镁的质量；
    （2）氯化镁溶液的溶质质量分数=
    氯化镁的质量
    所取氯化镁溶液的质量
    ×100%，氯化镁的质量可根据化学方程式由氢氧化钠质量求得．
    解答：解：（1）根据反应的曲线，可知当加入80g氢氧化钠溶液时恰好完全反应；此时反应消耗氢氧化钠的质量=80g×5%=4g．
    设生成沉淀的质量为x，参加反应的氯化镁的质量为y
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
     95     80       58
      y     4g       x
     
    95
    y
    =
    80
    4g
    =
    58
    x

    x=2.9g，y=4.75g
    故答案为：（1）80；2.9
    （2）该氯化镁溶液的溶质质量分数=
    氯化镁的质量
    所取氯化镁溶液的质量
    ×100%=
    4.75g
    100g
    ×100%=4.75%

    答：氯化镁溶液的溶质质量分数为4.75%．
    点评：本题主要考查学生运用化学计算综合分析和解决实际问题的能力．在完成相应的计算题时要按规范的格式和步骤进行，并注意计算结果的准确性．
    练习册系列答案
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    （1）当NaOH溶液为
     
    g时，硫酸镁与NaOH恰好完全反应，这时溶液的溶质为
     
    填化学式）．
    （2）请计算此硫酸镁溶液中溶质的质量分数．
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    请根据题意计算：
    （1）该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
     
    ．
    （2）滴入稀盐酸的质量为73g时，所得到溶液的溶质质量分数为多少？

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    （1）这种硫酸镁溶液中溶质质量分数？
    （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数？

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