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    请回答下列与金属有关的问题：
    （1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明　           　的硬度大；
    （2）6.5g与足量的稀硫酸反应（化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理论上可制得氢气的质量
    为　 　g．
    （3）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是　       　
    A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
    B．Fe、Cu、AgNO3溶液
    C．Fe、Ag、CuSO4溶液．

    （1）生铁片；（2）0.2；（3）C 

    解析

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解．现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是（　　）

    A．产生氧气质量为8g B．溶液中氢氧化钠质量为18g
    C．被电解的水的质量为18g D．反应后溶液质量为90g

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。请计算：
    （1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数
    （2）最后所得溶液中溶质的质量分数

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液。（提示：20℃时，氯化钠溶解度为36克。）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （5分）哈南新城在地铁建设中需要大量的钢铁，现有赤铁矿样品（所含杂质不溶于水也不与酸反应），实验小组同学为测定其纯度，
    进行了三次实验，实验数据如下表所示。请回答下列问题：

     
    		第1次
    		第2次
    		第3次
    样品质量（g）
    		25
    		30
    		25
    盐酸质量（g）
    		200
    		100
    		100
    所得溶液质量（g）
    		216
    		116
    		116
    （1）写出发生反应的化学方程式为                                  ；
    （2）列出第2次参加反应的盐酸中溶质质量(X)的比例式               ；
    （3）向恰好完全反应后的溶液中加入46．5g水，则最终所得的溶液中溶质的质量分数为                   ；

    （4）若用上述标签所示的浓盐酸配制三次实验中所需的盐酸，需量取浓盐酸的体积
    为                  mL；
    （5）用500t该矿石可制得含杂质的铁的质量为            。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    小明在实验室里加热31．6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28．4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算：
    （1）生成氧气的质量为            g。
    （2）回收二氧化锰的质量。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （6 分）镁是一种用途广泛的金属材料，目前大部分镁都是利用从海水中提取的镁盐 制取的。某校化学活动小组欲测定海水中氯化镁的含量，取海水样品 200g，加入适量 氢氧化钠溶液，至恰好完全反应为止，称量所得沉淀物的质量为 0.58g。 请你根据上述资料，回答下列问题：
    ⑴金属镁的物理性质有：                                                                。（答出一条即可）
    ⑵查阅资料可知，海水中镁元素的含量比较低，所以，从海水中提取 MgCl2 时， 经历了“MgCl2 → Mg(OH)2  → MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是                                                   
    ⑶列式计算：上述 200g 海水样品中，所含 MgCl2 的质量是多少？
    （提示：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取样品5.3g，加入10%的氯化钡溶液，至沉淀不再产生，洗涤、烘干、称量后得到沉淀0.01mol。
    ① 写出氢氧化钠变质的化学方程式                              。
    ② 求样品中氢氧化钠的质量分数。（根据化学方程式计算）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （7分）为测定某纯碱样品（含氢氧化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行如下实验：取65g纯碱样品平均分为5份，分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液，获得如下实验数据：

    实验
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    样品质量/g
    		13
    		13
    		13
    		13
    		13
    加入盐酸质量/g
    		15
    		30
    		80
    		130
    		150
    反应后物质质量/g
    		28
    		43
    		90.8
    		138.6
    		158.6
    （1）13g样品完全反应时放出的气体的质量是     g。
    （2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
    （3）13g样品与盐酸恰好完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数是      。（只写结果，保留小数点后一位）
    （4）若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸，请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图。（在答题卡的坐标中作图）

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