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8.将氯酸钾和二氧化猛的混合物3.2g放入试管中加热直至不再放出气体为止,剩余固体的质量是2.24g.求:
(1)反应中产生的氧气质量是多少?
(2)加热后剩余固体中含有哪些物质?质量各是多少?

分析 氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气,待不再产生气体完全反应后,剩余固体质量因反应中放出氧气而小于原固体质量,根据质量守恒定律,生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差;
根据反应的化学方程式,利用生成氧气的质量可计算反应生成的氯化钾的质量.

解答 解:(1)由题意,根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差为:3.2g-2.24g=0.96g;
(2)设氯化钾的质量为x,氯酸钾的质量为y
2KClO3$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2KCl+3O2
 245        149  96
  y          x  0.96g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{0.96g}$,$\frac{245}{y}=\frac{96}{0.96g}$
x=1.49g,y=2.45g
二氧化锰的质量为:3.2g-2.45g=0.75g
故答案为:(1)生成氧气的质量为0.96g;
(2)加热后剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰,生成氯化钾的质量为1.49g,二氧化锰的质量为0.75g;

点评 首先利用质量守恒定律,根据反应前后固体物质质量差求得反应生成氧气的质量;然后,利用化学方程式由氧气质量计算生成的氯化钾的质量.

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