下列物质的混合物能形成悬浊液的是

A.
酒精和水
B.
碘和水
C.
高锰酸钾和水
D.
油脂和水

B
分析：不溶性的固体小颗粒悬浮到液体中形成的混合物是悬浊液；不溶性的液体小滴悬浮到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物是溶液．
解答：判断液体是悬浊液方法是看液体混合物是否均一、稳定．形成的是混合物说法很快出现分层现象．
A、酒精能溶于水形成均一、稳定的溶液；
B、碘不溶于水，放入水中形成的是不均一、不稳定的悬浊液；
C、高锰酸钾能溶于水形成均一、稳定的溶液；
D、植物油放入水中，形成的液体混合物会出现分层现象，分散的物质是不溶性的液体小滴，故形成的是乳浊液；
故选B．
点评：判断液体混合物是悬浊液、乳浊液还是溶液，要看特征：均一、稳定．

练习册系列答案

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?昭通）（1）用石蕊染成紫色的干燥纸花，进行如下操作，能够观察到纸花变红的是

．

（2）下列A、B是探究物质性质的实验：

二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过A中塑料瓶

变瘪

的变化来间接感知．同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，可利用密闭的广口瓶内

气压（或温度）

的变化引起U形管内水位的变化，若

（填a或b）处的水位升高，则是放热．
（3）一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一种或两种物质组成，某学校科学小组为确定其成分，取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后观察．下表是实验中可能出现的现象与对应结论，请你填写下表中空白处的相关内容：

现象	结论
溶液呈蓝色，有黑色不溶物溶液呈蓝色，有黑色不溶物	含CuO、C
溶液颜色无明显变化，有黑色不溶物	只含 C C

通过实验及分析，确定该粉末为氧化铜和碳粉混合物，为了进一步探究它们的性质，探究小组又利用这种混合物补充做了如图所示实验：

①试管a中的化学方程式为

C+2CuO

高温

2Cu+CO₂↑

C+2CuO

高温

2Cu+CO₂↑

．
②氧化铜和碳反应属于

置换

反应．（填基本反应类型）
③最能说明a试管中氧化铜和碳已完全反应的实验现象是

b中的导管口不再产生气泡（合理即可）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
[查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

溶质	H₂SO₄	HCl	H₂S	H₂CO₃	HClO
pH	小→大

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是

（填字母
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑ B.2HCl+CaS=CaC₂l+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

[制取CO₂]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO₂．
（1）仪器a的名称是

锥形瓶

，仪器b的名称是

分液漏斗

．装置甲中主要反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO₃溶液，目的是除去

氯化氢气体

．装置丙中主要反应的化学方程式为

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

．装置乙中盛有的物质是

CuSO₄

溶液．现象：

出现黑褐色沉淀

．
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品

①

（选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品

②

（选择序号）．
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：

实验步骤	I将适量盐酸加入烧杯中并称量	II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	III待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯和盐酸的质量为100.0g	大理石样的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确

错误

，并简述理由

大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大

．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

溶质	H₂SO₄	HCl	H₂S	H₂CO₃	HClO
pH	小→大

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是______（填字母
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑ B.2HCl+CaS=CaC₂l+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

[制取CO₂]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO₂．
（1）仪器a的名称是______，仪器b的名称是______．装置甲中主要反应的化学方程式为______．
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO₃溶液，目的是除去______．装置丙中主要反应的化学方程式为______．装置乙中盛有的物质是______溶液．现象：______．
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品______（选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品______（选择序号）．
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：

实验步骤	I将适量盐酸加入烧杯中并称量	II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	III待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯和盐酸的质量为100.0g	大理石样的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确______，并简述理由______．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某CuO粉末中混有少量 Cu₂O，现有一课外活动小组利用图中装置测定其中Cu₂O的含量，请根据图示内容回答下列问题：

（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断X的化学式应为，A装置的作用是。

（2）B装置的作用是。若缺少它，将直接导致反应后装置内的物质的质量偏差。

（3）已知Cu₂O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出C装置中所发生反应的化学方程式、

（4）已知反应前CuO和 Cu₂O的总质量为m₁g，完全反应后U形管内物质的质量增加了m₂g（损失忽略不计），则原混合物中的质量是。

（5）E装置的作用是。

（6）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu₂O含量的测定实验，则D中的药品应改换为。

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科目：初中化学 来源：2013年云南省昭通市中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）用石蕊染成紫色的干燥纸花，进行如下操作，能够观察到纸花变红的是．

（2）下列A、B是探究物质性质的实验：

二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过A中塑料瓶的变化来间接感知．同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，可利用密闭的广口瓶内的变化引起U形管内水位的变化，若（填a或b）处的水位升高，则是放热．
（3）一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一种或两种物质组成，某学校科学小组为确定其成分，取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后观察．下表是实验中可能出现的现象与对应结论，请你填写下表中空白处的相关内容：

现象	结论
	含CuO、C
溶液颜色无明显变化，有黑色不溶物	只含

通过实验及分析，确定该粉末为氧化铜和碳粉混合物，为了进一步探究它们的性质，探究小组又利用这种混合物补充做了如图所示实验：

①试管a中的化学方程式为    ．
②氧化铜和碳反应属于    反应．（填基本反应类型）
③最能说明a试管中氧化铜和碳已完全反应的实验现象是    ．

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