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    X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验．

    (1)

    x中含有的金属元素是________(填元素符号)．

    (2)

    写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：________．

    (3)

    若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式________；若Y为气体，Y还可以是________(填化学式)．

    答案：
    解析：

    (1)

    Fe和Cu

    (2)

    CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O或Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

    (3)

    C＋2Cu2Cu＋CO2↑或2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑,H2、CO


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某个兴趣小组同学对实验室制氧气的条件进行如下探究：
    （a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
    ①将3.0g氯酸钾和 1.0g二氧化锰均匀混合加热；
    ②将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热．
    在相同条件下，比较两组实验产生氧气的快慢．
    ①中反应的文字表达式是
    氯酸钾
    二氧化锰
    加热
    氯化钾+氧气
    氯酸钾
    二氧化锰
    加热
    氯化钾+氧气
    ；②中x的值应为
    3.0
    3.0
    ．
    【猜想】除二氧化锰、氧化铜外，Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂．按如表进行实验：测定分解温度（分解温度越低、分解效果越好）

     试验编号  实验药品  分解温度/℃
     ①  氯酸钾  580
     ②  氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1）  350
     ③  氯酸钾、氧化铜（质量比1：1）  370
     ④  氯酸钾、Fe2O3（质量比1：1）  390
    由实验
    ①
    ①
    与实验④对比，证明猜想合理．
    实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是
    二氧化锰
    二氧化锰
    ．
    （b）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如表：

       过氧化氢溶液的质量 过氧化氢溶液的浓度  
    二氧化锰的质量     		  相同时间内产生VO2
     ①  50.0g  1%  0.1g  9ml
     ②
     50.0g    		  2%  0.1g  16ml
     ③
     50.0g    		  4%  0.1g  31ml
    实验结论：在相同条件下，
    过氧化氢溶液的浓度越大
    过氧化氢溶液的浓度越大
    ，过氧化氢分解得越快．

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