实验室现有一瓶标签被腐蚀的稀盐酸,为测定该盐酸的溶质质量分数,某同
学称取10.6g碳酸钠粉末,向其中逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应,称量反应后所得
溶液的总质量为56.2g。请计算:
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)该瓶盐酸的溶质质量分数。
解:设生成二氧化碳的质量为x, 盐酸中HCl的质量为y
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ……………… 1分
106 73 44
10.6g y x
106 10.6g 106 10.6g
—— = ———— —— = ———— …… 1分
44 x 73 y
x = 4.4g ………………………………………… 1分
y = 7.3g ………………………………………… 1分
稀盐酸的质量 = 56.2g + 4.4g - 10.6g = 50g …………… 1分
7.3g
盐酸的溶质质量分数为 ————×100% = 14.6% … 1分
科目:初中化学 来源: 题型:
卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验:用α粒子(带正电荷)轰击一极薄的金箔,结果发现大多数粒子通过了金箔,只有极少数发生了偏转或被弹回。根此得出的结论中,正确的是
A.金原子是实心球体,紧密结合排列 B.金原子带正电荷
C.相对于金原子而言,金原子核体积很小 D.金原子的质量主要集中在原子核上
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科目:初中化学 来源: 题型:
已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素,它们的核电荷数依次增大.其中X、Y、Z是同周期的非金属元素.W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构,它们相互形成的化合物中存在离子键;XZ2为非极性分子;Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高;Q在同周期元素中原子半径最小.
回答下列问题:
(1)写出化合物XZ2的电子式 ,其晶体类型为 .
(2)Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是 .
(3)将少量YZ2通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是 .
(4)某温度下,在2L密闭容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2,发生如下反应:H2+XZ2⇌H2Z+XZ 测得平衡时,XZ2的转化率为60%,则该温度下的平衡常数为 .
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂,常用于饮用水处理.工业生产高铁酸钾的方法为:①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐;②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁,得到高铁酸钠粗产品;③过滤后用氢氧化钾溶液溶解,重结晶,再经过脱碱、洗涤、干燥处理,得到高铁酸钾.写出②中发生反应的离子方程式 ,第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
人类的生活离不开金属,铁、铝、铜、银是生活中常见的金属。
(1)以上金属中导电性最好的是 。
(2)铝的化学性质比较活波,但是铝制品具有较强的抗腐蚀性,其原因是
(用化学方程式表示)。
(3)为了比较铜、铁、银三种金属的活动性强弱,下列各组试剂能够达到实验目的
的是 。
A.铁、银和硫酸铜溶液 B.铜、银和氯化亚铁溶液
C.铜、铁和硝酸银溶液 D.铁、铜、银和稀盐酸
(4)据有关报导,现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的
20%~40%。通过你日常生活中的观察,写出一条防止铁制品生锈的具体实例
。
(5)保护金属资源的有效途径之一是废旧金属的回收和利用,其意义在于
(答出一点即可)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种氮肥,受热易分解使肥效损失,因此应在避光阴凉处保存。碳酸氢铵分解的化学方程式是NH4HCO3X↑ + CO2↑ + 2H2O,其中X的化学式是
A.HNO3 B.NO C.NH3 D.CO
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科目:初中化学 来源: 题型:
____________称为离子。化学上常用“____________”来命名。常见的原子团有(OH-)、碳酸根( )、______________( )、____________( )、____________( )等。
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科目:初中化学 来源: 题型:
两种物质发生反应的微观示意图如图,下列说法正确的是( )
A.反应前后物质的总质量保持不变
B.该反应属于复分解反应
C.反应前后分子种类保持不变
D.该图可示意CO与O2的反应
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