Question

（1）Fe₃O₄按照氧化物的形式可表示为FeO?Fe₂O₃，若将其看做一种盐可表示为Fe（FeO₂）₂．试根据化合价规则对Pb₃O₄用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为______，其盐的形式应为______．（已知铅的化合价有+2价、+4价）
（2）试写出Fe₃O₄与浓盐酸发生反应的化学方程式______．
（3）已知铅的+2价化合物是稳定的，铅的+4价化合物具有较强的氧化性．Pb₃O₄与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl₂．试写出Pb₃O₄与浓盐酸发生反应的化学方程式______．

Answer 1

解：（1）Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO₂，那么Pb₃O₄的氧化物的表示形式可以写成 2PbO?PbO₂；盐的形式可以写成Pb（Pb0₂）₂．
（2）Fe₃O₄与浓盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe₃O₄+8HCl（浓）=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；
（3）Pb₃O₄与浓盐酸反应生成氯化亚铅、氯气和水，反应的化学方程式为：Pb₃O₄+8HCl（浓）=3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
故答案为：（1）2PbO?PbO₂；Pb₂PbO₄；（2）Fe₃O₄+8HCl（浓）=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；（3）Pb₃O₄+8HCl（浓）=3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
分析：根据题意提供信息，仿照Fe₃O₄的氧化物形式书写Pb₃O₄氧化物，把氧化物改写成盐的形式时，要把化合价较低的元素作为阳离子，把化合价较高的元素和氧元素组成酸根；遵循质量守恒定律分析题意写出相关的化学方程式，根据铁元素的化合价+2、+3价写出生成物的两种金属氯化物的化学式，然后再根据式子两边各元素的原子个数相等配平方程式；根据氧化还原反应正确书写四氧化三铅与浓盐酸反应的化学方程式．
点评：本题是信息给予题，该题型是中考中亮点，主要考查学生分析信息、提取信息并结合已有知识正确书写化学方程式的能力．