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【题目】30.9 g 氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中,加热制取氧气,同时生成氯化钾。待反应完全后,将试管冷却,称量,可以得到21.3 g 固体物质。请计算(1)生成氧气的质量是多少?(2)原固体混合物中氯酸钾的质量是多少?

【答案】

【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下,受热分解生成氯化钾和氧气,反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量根据反应生成氧气的质量,化学方程式可以计算氯化钾的质量(1)生成氧气的质量为:30.9g-21.3g=9.6g

(2)设原固体混合物中氯酸钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2

245 96

x 9.6g

x=24.5g

答:(1)生成氧气的质量是9.6g(2)原固体混合物中氯酸钾的质量是24.5g

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物质

CO2

O2

H2O

W

反应前质量(g

6

58

5

23

反应后质量(g

X

10

32

0

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