【题目】“低碳生活”是指生活作息时,尽力减少所消耗的能量,特别是二氧化碳的排放量。
(1)生活中的能量大部分来自于化石燃料的燃烧。化石燃料包括煤、和天然气。天然气燃烧的化学方程式为______。
(2)随着科技的进步,能源将得到更充分的利用。例如,利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
下列说法正确的是______(填序号)。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型
B.科技进步会促进能源的利用
C.石油和太阳能属于可再生能源
D.生活中的废热可转化为电能
【答案】CH4+2O2CO2+2H2O ABD
【解析】
(1)天然气的主要成分是甲烷,甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
(2)A.随着科技的进步,能源将得到更充分的利用,能源结构向多元、清洁、低碳转型,故选项说法正确。
B.随着科技的进步,能源将得到更充分的利用,我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体体表,由此可见,科技进步会促进能源的利用,故选项说法正确。
C.石油属于不可再生能源,太阳能属于可再生能源,故选项说法错误。
D.由题意,利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电,生活中的废热可转化为电能,故选项说法正确。
故答案为
(1)CH4+2O2CO2+2H2O;
(2)ABD。
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【题目】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某化学兴趣小组的同学取12g石灰石样品开展实验探究,并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量,所得数据如图所示。(该石灰石样品中所含杂质既不溶于水,也不参加反应)请计算并写出必要的计算过程
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。(保留到0.1)
(2)该实验中剩余固体的质量与反应时间存在一定的关系。下列选项中正确的是_____。
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【题目】自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的,化学就像一架“显微镜”,带领我们一步步地深入认识和研究物质,使我们学会了 “用微观眼光看世界”。
(1)若“”表示一个甲烷分子(
表示碳原子,
表示氢原子),甲烷的化学式为_____,甲烷中碳元素的质量分数为_____%。
(2)水通入直流电后可分解,以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图。
请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列_____(用图中的字母表示),该反应属于四种基本反应类型中的_____反应。
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是
A. 参加反应的甲和乙质量比为2:7 B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 丁一定是化合物 D. x的值是7
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【题目】水是生命的源泉,“水循环”是自然界存在的重要循环,同时水污染日益严重,水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请你回答下面有关问题。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂,其中铁元素的化合价为_________。
(2)水在自然环境中不易分解,但在通电的条件下可以分解,写出该反应的化学方程式__________,在如图所示的装置中,当电源接通一段时间后,甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为____________。
(3)某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水,其中处理步骤如下图所示:
其中①对应的作用是_________(填字母序号,下同),③对应的作用是_________。
A 杀菌消毒 B 吸附杂质 C 沉淀过滤 D 蒸馏
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。
(1)硬铝属于__(填“合金”或“纯金属”)。
(2)将适量硬铝(已砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,观察到现象为____,反应的化学方程式有___、___,发生反应的基本类型是____
(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分反应后,溶液出现蓝色,出现蓝色的原因是_____
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【题目】根据下列图片及文字回答问题:
(1)焙制糕点所用的发酵粉中含有_____(填化学式)和有机酸。
(2)印染厂的污水可加入_____ (填化学式)进行中和。
(3)图中的农作物叶片发黄应施加的一类化肥是_____ (填种类), 该化肥的作用之一有提高_____的作用。
(4)人们在树木上涂刷含硫磺粉等的_____ (填名称),可以保护树木,_____。
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【题目】碳酸钙可用作补钙剂,以工业石灰石(含杂质氧化铁)为原料提纯碳酸钙,某兴趣小组设计方案如下:
方案一:
(1)化学反应还伴随着能量的变化,在第①、②步反应中,存在放热现象的是_______;(填序号):
(2)用石灰乳可制取烧碱,写出反应的化学方程式___________。
(3)上述工业生产流程最大的优点是_________。
方案二:
回答下列问题:
(4)为加快反应1中的固体溶解,可采取的措施有_______;(只写一点)。
(5)写出反应2中有沉淀生成的反应化学方程式___________;
(6)若将滤液b中的溶质回收再用,除了得到NaNO3外,还可能得到______(填化学式);
(7)反应1中不选用稀硫酸的原因是__________。
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