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    137、石灰水中含有的碱是
    氢氧化钙
    ，俗称
    熟石灰
    、
    消石灰
    ．氢氧化钠俗称
    火碱
    、
    烧碱
    、
    苛性钠
    ．NaOH
    易
    溶于水，溶解时
    放
    热，在空气中
    易
    吸收水蒸气而
    潮解
    ．利用NaOH的吸水性可用做
    干燥剂
    ，可以干燥
    碱性
    气体，如
    氨气
    ，不可以干燥
    酸性
    气体，如
    二氧化碳
    ．氨水是一种
    挥发性较强的
    碱，化学式为
    NH3?H2O
    ．
    分析：认识三种常见的碱，知道常见碱的俗称，其中氢氧化钠易溶于水且能吸收空气中水而潮解，通常用做干燥剂，但因其为碱能与酸性非金属氧化物发生反应，所以不能用来干燥此类气体．
    解答：答：氢氧化钙溶液俗称为石灰水，氢氧化钙固体又被称为熟石灰、消石灰；
    具有强腐蚀性的氢氧化钠被俗称为火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水，溶解时放出大量热；氢氧化钠还能吸收空气中的水，在其表面形成溶液，这一过程称为潮解，因此氢氧化钠常被用作干燥剂，但不能用于干燥二氧化碳等类的酸性非金属氧化物气体，可以用来干燥氨气类碱性气体；
    氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水，具有较强的挥发性，其化学式写作NH3?H2O或；NH4OH；
    故答：氢氧化钙，熟石灰，消石灰；火碱，烧碱，苛性钠，易，放，易，潮解，干燥剂，碱性，氨气，酸性，二氧化碳；
    挥发性较强，NH3?H2O．
    点评：氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能与空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，因此保存氢氧化钠时要密封保存．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分．请你与他们一起完成如下的探究：
    [猜想]Ⅰ．这种气体含有CO2；Ⅱ．这种气体含有CH4．
    [实验和结论]
    （1）在水田中一位同学用木棍搅拌瘀泥，另一位同学将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方接收气体，如此重复几次后集满了2瓶气体．
    （2）将一集气瓶的玻片移开少许，向瓶中加入澄清石灰水，盖好玻片反复振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明“猜想Ⅰ”
     
    （填：成立、不成立）；然后移开玻片，立即用燃着的火柴靠近瓶口，剩余气体噗的一声燃烧起来，一位同学就认为“猜想Ⅱ”成立，燃烧的化学方程式为
     
    ；另几位同学认为此现象不能说明CH4的存在，原因是
     
    ．
    （3）为了验证这种可燃性气体含有碳和氢，他们把另一瓶气体装配为如右图所示的装置，旋开活塞放水到集气瓶中，经验纯后用燃着的火柴靠近导管口，气体燃烧起来，紧接着的操作、现象和判断是：①用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方，如果杯底变浑浊，说明该气体中含碳；②
     
    ．干燥管中的碱石灰（CaO+固体NaOH）所起的作用是
     
    ．
    [拓展]如果要进一步确证这种含有C和H的可燃性气体就是CH4，还应该：
     
    ．
    请在4.4g、3.6g、1.6g、6.4g中选择数据自编题目，并通过计算求得CH4的化学式．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学小组同学发现水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡，他们为了弄清这种气泡的成分，做了以下实验．
    （1）甲同学在用木棍搅动水田中的淤泥，并将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方，收集气体，如此重复几次后集满了两瓶气体．
    （2）乙同学将其中一个集气瓶的玻璃片移开少许，向瓶中加入澄清石灰水，盖好玻璃片反复振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明气体中有
     
    ；然后移开玻璃片，立即用燃着的木条靠近瓶口，剩余气体燃烧起来，他认为该气体中可能含有甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为
     
    ；丙同学认为此现象不足以说明甲烷的存在，原因是
     
    ．
    （3）为了验证这种可燃性气体含有碳元素和氢元素，丙同学把另一瓶气体组装为如图所示的装置，旋开活塞放水到集气瓶中，用燃着的木条靠近导管的尖嘴处，气体燃烧起来．紧接着的操作、现象和判断是：①用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方，石灰水变浑浊，说明该气体中含碳元素；②
     
    ．
    干燥管中的碱石灰（CaO和NaOH固体的混合物）所起的作用是
     
    ．
    为准确测定气体成分，小组同学将在老师的指导下，对该气体进行后续研究．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、①一双善于发现问题的眼睛能够带来许多意想不到的知识．
    发现问题：在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊又变澄清，他感到很意外．
    于是，小强又将纯净的CO2通入新制的澄清石灰水中，观察到到的现象与上次相同．
    （1）小强做第二个实验的目的是
    排除人呼出气体中其他成分干扰
    ．
    （2）小强从老师那里得知：C02能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HC03）2．
    由此，小强推测出Ca（HCO3）2的一条物理性质是
    能溶于水
    ．
    小强还想了解Ca（HCO3）2的化学性质．
    提出猜想：Ca（HCO3）2受热能否分解？
    查阅资料：Ca（HC03）2受热分解生成CaC03、H20和CO2
    设计实验：小强用①
    试管
    （填右图有标号仪器的名称．下同）、②
    酒精灯
    、铁架台、导气管和单孔橡皮塞等组装成右图所示装置，加热时如果产物中有水或二氧化碳生成就可证明Ca（HC03）2受热能分解．
    实验过程：小强在实验室找到了一瓶Ca（HC03）2粉末，取少量放人试管中进行加热，加热时观察到试管口附近有小液滴产生．
    小强的结论：Ca（HC03）2受热能分解．
    反思与评价：
    （1）小松认为小强的实验不能确切证明Ca（HCO3）2受热一定分解了，小松的理由是
    药品碳酸氢钙中含有水
    ．
    （2）请你设计实验方案，验证加热过程中有C02产生（不允许使用碱溶液）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?崇安区二模）某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成份进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题．
    [查阅资料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质----水垢（主要成份为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表：
    部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
           阴离子
    阳离子    		 OH- CO32- HCO3-
    Ca2+ 微溶 不溶 可溶
    Mg2+ 不溶 微溶 可溶
    [提出猜想]
    猜想一：水垢的成分是
    CaCO3、Mg（OH）2
    CaCO3、Mg（OH）2

    猜想二：水垢的成分是CaCO3、Mg（OH）2、Ca（0H）2
    猜想三：水垢的成分是CaCO3、Mg（OH）2、MgCO3
    猜想四：水垢的成分是CaCO3、Mg（OH）2、Ca（0H）2   MgCO3
    [方案设计]
    （1）确定水垢中是否含有氢氧化钙（2）确定水垢中是否含有碳酸镁
    [实验步骤]
    （1）
    实验步骤 实验现象 实验结论
    在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，再滤液中加入
    Na2CO3
    Na2CO3
    溶液    		 有
    白色沉淀
    白色沉淀
    产生    		 水垢中有
    氢氧化钙
    （2）利用如图实验装置完成（2）的探究，其主要实验步骤如下：

    Ⅰ．称量D、E装置总质量为400.00g
    Ⅱ．按上图组装后，将3g水垢样品放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸至锥形瓶中不再产生气泡，关闭分液漏斗活塞
    Ⅲ．打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为401.54g（碱石灰主要成份为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
    根据实验回答下列问题：
    ①加入样品前还应
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ，装置C的作用是
    吸水
    吸水
    ，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是
    使二氧化碳完全进入D、E装置/被吸收
    使二氧化碳完全进入D、E装置/被吸收

    ②装置D中的化学方程式为
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

    ③装置B中生成CO2的质量为
    1.54
    1.54
    g，水垢中
    A
    A
    含MgCO3．
    A．一定        B．一定不       C．可能       D．无法确定
    [反思延伸]
    如何证明水垢中确实有氢氧化镁，小华提出了自己的想法：
    另取质量为3g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸Wg，结合以上实验结论，判断W的值满足
    w＞70g
    w＞70g
    条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?北塘区二模）某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．
    【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表（20℃）：
    阴离子
    阳离子    		 OH- CO32- HCO3-
    Ca2+ 微溶 不溶 可溶
    Mg2+ 不溶 微溶 可溶
    根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有
    CaCO3
    CaCO3
    和
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
    【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）2和MgCO3呢？
    【实验方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）
    实验步骤 实验现象 结论
    在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液． 没有白色沉淀产生 水垢中
    不含Ca（OH）2
    不含Ca（OH）2
    ．
    【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3
    利用如图所示的实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：
    精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）．
    【实验讨论】
    （1）加入药品前应
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是
    将残留在装置中的二氧化碳全部排入D、E装置中充分吸收
    将残留在装置中的二氧化碳全部排入D、E装置中充分吸收
    ．
    （2）任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （3）装置 B中生成CO2的质量为
    4.4
    4.4
    g．通过计算说明该水垢中
    A
    A
    （填序号）含MgCO3．
    A．一定          B．一定不           C．可能          D．无法确定
    【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
    另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g．结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）．

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