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    【题目】有关“粗盐的初步提纯”基础实验的描述正确的是

    A．实验的主要步骤是：称量与溶解、过滤、蒸发

    B．过滤时不需要用玻璃棒引流

    C．过滤是为了除去所有杂质

    D．蒸发时，待滤液全部蒸干后，停止加热

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：“粗盐的初步提纯”基础实验的A．实验的主要步骤是：称量与溶解、过滤、蒸发 ，正确的叙述； B．过滤时不需要用玻璃棒引流，是错误的叙述，这样容易损坏滤纸；C．过滤是为了除去所有杂质，是错误的叙述，只能除去难溶性的杂质； D．蒸发时，待滤液全部蒸干后，停止加热，是错误的叙述，溶质容易造成飞溅；故答案选择A

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    A. 纯碱 B. 盐酸 C. 氯化钠 D. 硫酸铜

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    A. 装置I、II中的铁钉被腐蚀发生的化学反应不同

    B. 装置I、II中的铁钉被腐蚀都能说明分子在不断运动

    C. 通过装置II III中的现象对比说明浓盐酸有挥发性而浓硫酸具有吸水性

    D. 通过装置I、III中的现象对比，只能推出“铁生锈必须要有水参与反应”的结论

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    【题目】分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类正确的是

    A．有机物：甲烷、碳酸钡 B．化石燃料：石油、天然气

    C．混合物：氮气、空气 D．复合肥料：硝酸钾、氯化铵

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    【题目】下列反应的化学方程式和反应类型都正确的是

    A. 用一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu +CO2 (置换反应)

    B. 将氯化钡溶液滴入硫酸铜溶液：CuSO4+BaCl2＝Ba2SO4 + CuCl2 (复分解反应)

    C. 盐酸与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 +2HCl ＝CuCl2+2H2O (复分解反应)

    D. 铁与盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ (置换反应)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“十二五”期间，达州市共对37家排污单位进行立案调查，取缔部分畜禽养殖场，新建城市污水处理厂3个。

    （1）水源地附近建立畜禽养殖场可能导致_________________________ 。

    污水处理厂待处理污水发出阵阵恶臭，从微观角度分析能闻到阵阵恶臭的的主要原因是_______。（填序号A．分子的质量很小 B．分子在不断运动着 D．分子间有间隔）可用____________________ 除去其臭味。

    （2）污水处理厂工作人员测得待处理污水PH=6.3，该污水显_______（选填“酸性”“碱性”“中性”），可以向其中加入________________。

    （3）污水处理中漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为___。

    （4）漂白粉的制取中需要用到氯气，实验室制氯气的原理：MnO2+4HCI（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，不易溶于饱和氯化钠溶液。氯气能与金属单质反应，能与强碱溶液反应。（如漂白粉的制取中氯气通入氢氧化钙溶液中，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水。）

    ①图1是氯气的实验室制法装置图,请根据图2所提供仪器将图1补充完整：A 应该选择装置______ ，X处导管应该链接装置I的______端。

    ②E装置的作用是________，其发生反应的化学方程式________。

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    【题目】浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，俗称水垢。这是因为硬水中含有较多的可溶性的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】,还含有可溶性的碳酸氢镁【Mg(HCO3)2】。查阅资料，加热时会产生难溶性的固体。其中碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质。某小组想探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分。

    【提出猜想】猜想1．难溶性化合物可能是CaCO3；猜想2．气体可能是H2、CO、CO2 。

    【方案设计】请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。

    实验步骤

    实验现象

    结论

    _____

    _______

    难溶物是CaCO3

    【实验探究】该组同学设计如图实验，继续探究气体的成分。

    操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊。

    操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显现象。

    【实验结论】结论1．碳酸氢钙分解产生的气体是____________；

    结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为_____________________________。

    【反思评价】有同学提出：硬水中可溶性的碳酸氢镁【Mg(HCO3)2】受热也会产生不溶性的固体，那水垢的成分中还有什么物质？根据上述探究，该组同学设计如下图装置进一步实验。（已知碱石灰主要成分为CaO和NaOH）

    【实验测定】 步骤如下：

    ①按图组装仪器，先_____________，再将50g水垢样品放入锥形瓶中。

    ②打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。

    ③逐滴加入足量稀盐酸，待锥形瓶中出现气泡不再产生现象时，停止滴加稀盐酸。

    ④打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

    ⑤称量D瓶内物质增加的质量，直至D瓶内物质质量不变；

    ⑥测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如下图曲线所示。

    【讨论交流】

    ①A装置中的NaOH溶液的作用是____________________，若没有A装置，D装置中的质量将_______________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

    ②C装置中浓硫酸的作用是__________________，E装置的作用是____________________。

    ③分析曲线图，通过计算可知：水垢中一定含有（化学式）________，理由是________________。

    ④查阅资料：水垢的主要成分有CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2三种成分，三种物质加热后均能生成两种氧化物。小组同学提出探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为50g的水垢试样，放入试管中加热至质量不再减少为止，测得二氧化碳24 g，残留固体25.1g。结合以上数据，确定水垢样品中氢氧化镁的质量分数为_______________。（结果保留小数点后一位）

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