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15.完成下列实验中观察到的现象或得出的结论,并回答有关问题:

(1)实验①中无色的酚酞溶液出现红色,说明氨分子是不断运动的;
(2)实验②中既能说明甲烷有可燃性,又能说明甲烷中一定含有氢元素,写出燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O;
(3)实验③中能燃烧起来的是铜片上的白磷,用来探究燃烧的条件,同时又说明白磷的着火点比红磷低;写出磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
(4)实验④中烧杯中水进入广口瓶体积为$\frac{1}{5}$,除了说明空气中氧的含外,还能说明空气中含有其他成分;
(5)实验⑤中化学反应方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,甲试管中气体为氧气.

分析 (1)根据分子的特征来分析;
(2)甲烷在点燃的条件下燃烧生成水和二氧化碳分析解答;
(3)根据燃烧的条件以及化学方程式的写法来分析;
(4)根据测定原理以及实验结论来分析;
(5)根据电解水的原理来来分析.

解答 解:(1)实验A中观察到的现象是滴有酚酞试液的水由无色变成红色,说明分子具有的性质是不断运动;故填:红;不断运动的;
(2)使用干冷的烧杯只能证明甲烷燃烧生成水,不能证明生成二氧化碳,也不能说明甲烷中含有碳元素;甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,化学方程式故为:CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.故填:氢;CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O;
(3)热水中的白磷没有与氧气接触,不燃烧,铜片上的红磷温度没有达到其着火点,没有燃烧,铜片上的白磷既与氧气接触,温度又达到了其着火点,所以发生燃烧;这说明白磷的着火点比红磷低;故填:铜片上的白磷;低;4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
(4)待燃烧停止,整个装置冷却至室温后,将c处的止水夹打开,观察到的现象是:烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约$\frac{1}{5}$体积.剩余气体不燃烧、也不支持燃烧,也不溶于水,主要是氮气;故填:$\frac{1}{5}$;空气中含有其他成分;
(5)电解水生成氢气和氧气,甲试管连接电源的正极,产生的是氧气,故填:2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑;氧气.

点评 本题通过图示对多个实验进行探究,既培养学生的鉴别能力又巩固学过的知识,可谓一举兼得.

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13.小明用100mL的量筒量取一定体积的液体,如图所示:
①图中所表示的液体体积为42mL
②若小明要量取44mL该液体,在上面的基础上,应该用胶头滴管再向量筒中加入该液体.
③小明在进行第二步操作时,没有保持视线水平,而是仰视,则量取的实际体积是>44mL(填>,<或=)

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14.用熟石灰来降低土壤的酸性,若土壤中的酸性物质以硫酸为例,写出化学方程式Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O.检验石灰石是否完全分解用稀盐酸和澄清的石灰水;化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.

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3.某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
第一次第二次第三次第四次第五次第六次
加入稀硫酸的质量(g)101010101010
剩余固体的质量(g)9.358.78.057.46.756.75
(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少?(写出计算步骤,下同)
(2)第五次加入稀硫酸后,黄铜中的锌恰好反应完?并计算此时反应后所得溶液中溶质的质量分数?(保留到小数点后一位即可)

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

10.Na和Na+同属于钠元素的理由是(  )
A.核外电子数都相同B.中子数都相同
C.核电荷数都相同D.电子层数都相同

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20.小红同学在某化工厂进行社会实践,技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数.取16.25g固体样品,全部溶于143.6mL水中,向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,记录了如图所示的曲线关系.
技术员给小红的提示:
①反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
②水的密度为1g/cm3
③相对分子质量  BaCl2:208  Na2CO3:106  BaCO3:197  NaCl:58.5
(1)当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是50g.
(2)原产品中氯化钠的质量分数是多少?
(3)当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.证据是科学探究中获得结论的最重要的依据.让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧.
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】Na2S04+BaCl2═BaS04↓+2NaCl
【实验步骤】取一定量的硫酸钠和氯化钡溶液反应,过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡.
(1)实验中,能直接观察到说明硫酸钠和氯化钡溶液发生化学反应的证据是:有白色沉淀生成.
(2)判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取:
猜想方案证据结论
氯化钡可能已
完全反应
取少量滤液,加入稀硫酸溶液,观察现象无白色沉淀生成氯化钡已完全反应
硫酸钠可能已
完全反应
取少量滤液,加入氯化钡溶液,观察现象.无白色沉淀生成.硫酸钠未完全反应
(3)如果实验证明氯化钡已经反应完全,要寻找硫酸钡已纯净的证据,我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有氯化钠(填具体物质)来设计实验方案.

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4.如图是实验室制取氧气的装置.
(1)写出仪器名称:A分液漏斗,B锥形瓶.
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(3)用排水法收集氧气时,下列说法正确的是ABD
(填字母).
A、当气泡连续、均匀地冒出时再收集
B、当气泡往集气瓶口外侧冒出时,表明集气瓶中的水已经排尽
C、集气瓶装满水时留有少许气泡,不影响所得氧气的纯度
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5.小红对暗紫色消毒粉A进行实验,实验过程如图,请回答下列问题:

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