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    19．酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，请举出一例酸碱中和反应的实际应用用氢氧化铝来治疗胃酸过多等（合理即可）．

    分析 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是H++OH-=H2O，据此结合中和反应的应用，进行分析解答．

    解答 解：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即H++OH-=H2O．
    酸碱发生中和反应生成盐和水，在工农业生产和日常生活中都有重要的应用．如可用氢氧化铝来治疗胃酸过多；用氢氧化钙来改良酸性土壤；用酸碱溶液来处理工厂排放的酸碱性不达标的废水等．
    故答案为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；用氢氧化铝来治疗胃酸过多（合理即可）．

    点评 本题难度不大，掌握酸碱中和反应的原理、实质（H++OH-=H2O）、应用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学做了“用双氧水和二氧化锰制氧气”的实验后，展开了下面的思考与探究：双氧水溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
    他做了一组实验：每次均取5ml30%的双氧水溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他条件相同）
    请根据表中的数据回答：
    实验次序12345678
    双氧水溶液的
    溶质质量分数    		1%3%5%10%15%20%25%30%
    MnO2 粉末的
    质量（克）    		0.20.20.20.20.20.20.20.2
    收集500 ml气体
    所用的时间（秒）    		6602202058025943
    反应后溶液的温度（℃）2434396570798590
    （1）双氧水溶液的溶质质量分数对反应速率有怎样影响呢？H2O2溶液的质量分数越大反应速率越快．
    （2）还有哪些因素可能影响该反应速率呢？请你说出一个猜想：其他条件不变时，改变此反应的温度，可加快此反应的速率（可从温度、催化剂等方面进行猜想）．
    （3）同学在室温中要收集5L，需要多少克30%的双氧水溶液（20℃室温中氧气的密度为1.4克/升，计算最后结果精确到0.01，）49.58g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应前后物质无颜色变化的是（　　）
    A．细铁丝在氧气中燃烧B．铁与硫酸反应
    C．氢气在氧气中燃烧D．铁与硫酸铜反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或几种混合而成，某课外兴趣小组的同学进行如图所示实验：

    试回答：
    （1）生成白色沉淀A的化学方程式MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl．
    （2）白色沉淀B的化学式BaCO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验桌上摆放着两瓶气体，一瓶是CO2气体，一瓶是O2气体，要想鉴别它们，你选择下列哪种试剂（　　）
    A．盐酸B．食盐水C．澄清石灰水D．蒸馏水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．一些物质和化学反应在日常生活中有着实际的应用．
    （1）盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    （2）氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂．工业上制取漂白粉的反应可表示为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；“84消毒液”中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的，反应原理与制取漂白粉的原理相似，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．某小组同学在实验室完成实验后，把三只试管里的液体（分别装有澄清石灰水、氢氧化钠溶液和稀盐酸）倒入指定的废液缸中，小科同学向废液中滴加了几滴石蕊试液发现试液变成红色，这说明废液显酸性性，废液中一定有的溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．小张同学在粗盐提纯实验中，按下列步骤进行：
    第一步：溶解．用天平称取5.0克粗盐（含泥沙）逐渐加入15毫升（足量）水中，用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解时为止．
    第二步：过滤．将第一步得到的混合物倒入过滤装置中进行过滤，收集澄清的食盐水．
    第三步：蒸发．将澄清食盐水倒在蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，至出现大量固体时，停止加热．
    最后，用玻璃棒将固体转移到纸上，晾干后，称量得到4克精盐．
    （1）第一步得到的混合物属于B；
    A、溶液          B、悬浊液         C、乳浊液
    （2）该实验的三个操作步骤的正确顺序为③②①（填序号）；

    （3）发现制得的精盐中还含有少量泥沙，请你分析可能的原因是滤纸破损（或过滤时液面高于滤纸的边缘等，合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁是最早使用的金属之一．
    （1）下列铁制品，主要利用其导热性的是B（填字母序号）．
    A．铲子               B．铁锅            C．电炉丝
    （2）工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
    （3）铁粉是双吸剂的有效成分，原因是铁能吸收空气中的氧气和水蒸气．实际生产中用到的双吸剂除铁粉外，一般还含有NaCl和木炭粉．检验用过一段时间的双吸剂是否失效的方法是取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生说明没有完全失效．
    （5）已知“Fe”是植物生长必须的微量元素，FeSO4•7H2O常用作花肥．为保护环境，回收金属资源．课外小组的同学设计了如图所示流程（略去部分产物），对用过一段时间的双吸剂进行回收．（说明：含“Fe3+”的盐溶液能与铁反应转化为“Fe2+”．如 Fe+2FeCl3═3FeCl2．）回答下列问题：
    ①上述流程中，共发生3个不同的化学反应．
    ②A-I九中物质中，含铁元素的是CFHG（填字母序号）．

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