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(2006?青海)某学校化学课外活动小组的同学,取刚降到地面的雨水水样,用pH计每隔一定时间测定一次pH,其数据如下表所示:
测定时间/分钟    O 1     2     3     4
    pH  4.7 3 4.62     4.56     4.5 5  4.5 5
下列有关说法不正确的是(  )
分析:pH<5.6的雨水属于酸雨.当溶液的pH小于7时,随着pH的减小酸性增强.酸雨能腐蚀某些建筑物和金属制品,并能影响植物的生长.
解答:解:A、pH<5.6的雨水属于酸雨,测定雨水的pH可以了解空气污染情况,说法正确,故A错误;
B、对于酸来说,pH值越大酸性越弱,但是所测得pH值是逐渐的减小的所以酸性是增强的,说法错误,故B正确;
C、第3、4 次测得到的pH值相同,酸碱性就是相同的,说明一段时间后雨水酸性逐渐稳定,说法正确,故C错误;
D、酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品,说法正确,故D错误,
故选B.
点评:本题主要考查了酸雨的产生和危害,以及酸碱性和pH值的关系.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2006?青海)某化学活动小组的同学,为了测定我省一造纸厂排放的污水中氢氧化钠的含量,他们先将溶质质量分数为3 7%、密度1.18g/cm3的浓盐酸稀释成溶质质量分数为5%的稀盐酸200g.然后取80.Og污水于烧杯中,逐滴加入配制好的稀盐酸7 3.Og,恰好完全反应,(假设污水中的其它成分不与盐酸反应).请计算:
(1)配制稀盐酸时,量取了溶质质量分数为3 7%的浓盐酸多少毫升?
(2)污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2006?青海)在牙膏和一些药品中,常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体,碳酸钙可以用石灰石来制备.某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案,其流程图如图为:

(1)请写出方框中生成物的名称
氢氧化钙
氢氧化钙

(2)写出上述方案中③处发生反应的化学方程式
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

(3)请你评价方案的优点是
生成的二氧化碳能循环使用
生成的二氧化碳能循环使用

(4)检验牙膏中是否含有碳酸钙的方法是
在牙膏中加入少量稀HCl,看是否有气泡产生
在牙膏中加入少量稀HCl,看是否有气泡产生

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