Question

下表为几种原子的构成

原子种类	原子核		核外电子数
	质子数	中子数
	（每个质子带1个单位正电荷）	（中子不带电）	（每个电子带1个单位负电荷）
氢	1	0	1
碳	6	6	6
氧	8	8	8
钠	11	12	11
铁	26	30	26

通过此表，你能得出什么结论呢？
（1）

核内质子数

═

核外电子数

═

核电荷数

；
（2）原子的质量主要集中在

原子核上

；
（3）原子的种类决定于

质子数

；
（4）原子核内质子数

不一定等于

 中子数（ 填“一定等于”或“不一定等于或“一定不等于”）；
（5）相对原子质量=

质子数

+

中子数

；
（6）原子不显电性的原因

原子核所带的电量与核外电子所带的电量相同，电性相反

．

Answer 1

分析：（1）根据图表中数值关系考虑；（2）根据质子、中子、电子的质量大小考虑；（3）根据决定元素种类的微粒考虑；（4）由图示数值关系考虑质子数与中子数的关系；（5）根据相对原子质量与质子数、中子数的关系考虑；（6）根据原子核所带的电量和核外电子所带的电量考虑．

解答：解：（1）由图表中数值可知核内质子数等于核外电子数，又因为核内质子数等于核电荷数，所以这三个量相等；
（2）一个质子的质量约等于一个中子的质量还约等于一个电子质量的1836倍，所以原子的质量主要取决于质子和中子，原子核包括质子和中子，所以原子的质量主要集中在原子核上；
（3）由图示可知一种元素和另一种元素不同的是原子的质子数不同，即决定元素种类的是原子的核内质子数或核电荷数；
（4）由图表中数据可知有的原子的质子数和中子数相等，有的原子的质子数和中子数不相等，所以原子核内质子数不一定等于中子数；
（5）氧的相对原子质量为16，氧的质子数是8，中子数是8，相对原子质量等于质子数与中子数之和，所以相对原子质量═质子数+中子数；
（6）核内质子数等于核外电子数，质子数带正电荷，电子数带负电荷，中子不带电，所以原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性．
故答案为：（1）核内质子数；核外电子数；核电荷数；（2）原子核上；（3）质子数；（4）不一定等于；（5）质子数；中子数；（6）原子核所带的电量与核外电子所带的电量相同，电性相反．

点评：解答本题关键是要知道利用图表数值分析解决问题的能力，知道质子、中子、电子的质量关系，知道决定元素种类的是原子的核内质子数或核电荷数．