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    某硫酸溶液50g与6.5g锌恰好完全反应．试计算：
    （1）原硫酸溶液中溶质的质量分数；
    （2）完全反应后，生成氢气的质量．
    设稀硫酸中溶质的质量分数为x．生成氢气的质量是y
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65   98        2
    6.5g 50g×x    y
    65
    6.5g
    =
    98
    50g×x
    =
    2
    y

    x=19.6%    y=0.2g
    答：（1）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．（2）完全反应后，生成氢气的质量是0.2g．
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    某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸（密度为1.14g/ml）和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）． 试计算：
    （1）将20g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要加入水的质量为多少？
    （2）取出上述配制好的稀硫酸50g与6.5g锌粒恰好完全反应，反应后溶液中的溶质质量分数是多少？（保留1位小数）

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    （2）完全反应后，生成氢气的质量．

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    （1）原硫酸溶液中溶质的质量分数；
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