Question

某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算（保留一位小数）：

（1）该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。

（2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比。

Answer 1

（1）反应后的溶液中溶质质量为：（10g+90g）×30% == 30g

设金属M的相对原子质量为m，稀硫酸中H₂SO₄的质量为x

MO  + H₂SO₄ == MSO₄   + H₂O

m+16   98     m+96

10g    x      30g

（m+16） ：（m+96）== 10g ：30g

解得m == 24 可知M为镁元素------------- （1分，不判断是镁不扣分）

98 ：x ==（m+96） ：30g  解得x == 24.5g

ω(H₂SO₄) == (24.5g÷90g)×100% == 27.2%------------- （1分）

（2）已知反应后的溶液中MgSO₄的质量分数为30%，则H₂O为70%

即m (H₂O) ：m (MgSO₄) == 70 ：30 == 7 ：3

                == 35 ：352