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    如图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

    【查阅资料】

    常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。

    【进行实验】

    同学们用下图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：

    （实验时的室温为22.8℃）

    实验序号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    固体成分

    Mg

    Fe

    Mg+Fe

    Mg+NaCl

    Fe+NaCl

    Mg+Fe+NaCl

    乙中现象

    少量肥皂泡，难以点燃

    ______

    少量肥皂泡，难以点燃

    较多肥皂泡，点燃有爆鸣声

    无肥皂泡

    大量肥皂泡，点燃有爆鸣声

    混合物温度

    23.1℃

    22.8℃

    23.1℃

    24.2℃

    22.8℃

    27.2℃

    【解释与结论】

    （1）实验B，乙中现象为_______________。

    （2）实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2 。

    （3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________。

    【反思改进】

    （4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是___________。

    （5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的的实验方案为：取少量固体混合物________。

    （6）从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）______________。

    无肥皂泡 Mg(OH)2 铁粉 食盐 没有保温措施，热量散失 加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变浅绿色，证明有铁粉 B E 【解析】本题考查了实验探究物质的性质或变化规律，化学方程式的书写。通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，要具体分析，综合掌握。 （1）铁不能与水反应，铁和水混合时，无肥皂泡产生； （2）根据化学方程式，反应前镁原子、氢原子、氧原子的数目分别为1、4、2，反应...
    练习册系列答案
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    A. 用电解水测定水的组成 B. 用碘酒检验淀粉

    C. 用肥皂水区分硬水和软水 D. 用湿润的pH试纸测试稀盐酸的pH

    D 【解析】A、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，故A正确；B、碘酒遇淀粉变蓝，所以可用碘酒检验淀粉，故B正确；C、可用肥皂水区分硬水和软水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故C正确；D、用湿润的pH试纸测试稀盐酸的pH会使得盐酸的酸性减弱，测量结果不准确，故D错误。故选D。

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    C. NaOH K2CO3 NaCl Na2SO4 D. BaCl2 KNO3 CaC12 Na2SO4

    C 【解析】A、HCl、Na2CO3在溶液中相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，错误；B、四者之间不反应，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，错误；C、四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，正确；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，错误。故选C。

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    C. 氮气、氨气、臭氧——单质 D. 纯碱、小苏打、硫酸铜——盐

    D 【解析】A、合成材料包括塑料、合成纤维与合成橡胶，棉花和蚕丝属于天然材料，错误；B、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成，而氧化物只含两种元素，所以氯酸钾不属于氧化物，错误；C、氨气是由氮元素与氢元素组成的纯净物，属于化合物，错误；D、纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，小苏打是由钠离子与碳酸氢根离子构成的化合物，硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，正确。故选D。

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    （1）设备Ⅰ内发生的变化是________（填“物理变化”或者“化学变化”）。

    （2）设备Ⅱ中发生的反应所属的基本反应类型是_________。

    （3）设备Ⅲ中产生并分离出CO2和H2两种物质，依据流程图判断进入设备Ⅳ的是H2，理由是________。

    （4）设备Ⅴ中发生反应：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O，若生产60 t尿素，需要NH3的质量为_______t。

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