Question

【题目】某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

试回答：

(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。

(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

。

(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。

Answer 1

【答案】（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来

（2）Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）(此空2分)

（4）＞ 固体D（或铜）

【解析】

（1）因为只有加入过量的锌才会把溶液中的铁与铜置换的更彻底一些．故答案为：将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来

（2）在此过程中发生了锌与硫酸铜和铁与硫酸铜的反应．故答案为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4）

（3）步骤④中的酸是否足量主要看固体D中是否含有未反应的锌，有则酸不足量，没有则酸足量．故答案为：取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）

（4）因为反应过程中由于锌的加入而使其得到的硫酸锌质量变大了，由过程知铜的来源只有硫酸铜，则求硫酸铜的质量可利用得到铜的质量．故答案为：＞；固体D（或铜）