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10.蛋白质在人体胃肠内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收.丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种.请回答下列问题:
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为3:7:2:1
(2)丙氨酸的相对分子质量是89,氮元素的质量分数为15.7%
(3)沪教版化学课本中引入“物质的量”的内容.物质的量是一种新的物理量,其单位是摩尔(mol),1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒. 如1mol氢气大约含有6.02×1023个H2分子,含有2×6.02×1023个H原子.那么,1mol硝酸(HNO3)中含有3×6.02×1023个O原子;1mol氧气分子中含有16×6.02×1023个电子.
(4)1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母X表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小.Linus Pauling假定F的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性.其建立的主族元素的电负性如下

请你写出元素电负性在上表中同一横行或同一纵列中的递变规律:同周期中从左到右逐渐增大(或同主族中从上到下逐渐减小);
并预测Te元素x的取值范围是2.0<x<2.4;研究上表还可以看出,一般情况下,某元素的电负性越小,该元素的原子失电子(填“失电子”或“得电子”)的能力越大.

分析 (1)根据丙氨酸分子的构成进行分析解答.
(2)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析;
(3)根据题意的信息,进行分析解答;
(4)根据表格信息来分析.

解答 解:(1)由丙氨酸的化学式可知,1个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的,则丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比3:7:2:1.故填:3:7:2:1;
(2)丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89.丙氨酸中氮元素的质量分数为$\frac{14}{12×3+1×7+16×2+14}$×100%=15.7%.故填:89,15.7%;
(3)根据题意的信息,可知1mol硝酸(HNO3)中,含有 3×6.02×1023 个O原子;1mol氧气分子中含有2×6.02×1023个氧原子,一个氧原子中含有8个电子,
故填:3×6.02×1023,16×6.02×1023
(4)由表格内的数据可知,同周期中从左到右逐渐增大(或同主族中从上到下逐渐减小);故填:同周期中从左到右逐渐增大(或同主族中从上到下逐渐减小);
 Te元素x的取值范围介于Se和Po之间,在同一周期内,由左到右电负性变大,失去电子的能力减弱.
  故填:2.0<x<2.4,失电子.

点评 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

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