Question

实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如下图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：

（1）为了证明该瓶盐酸显酸性，你可以采取的做法是 。（简单描述即可）

（2）取出200g该浓盐酸，稀释成18．25%的稀盐酸，需要加入水的质量为 g。

（3）现用刚配好的100g18．25%的盐酸与足量的锌粒完全反应，理论上可以生成氢气的质量是多少？（反应化学方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑）

 

Answer 1

（1）用紫色石蕊试液或pH试纸 （2）200 （3）0．5g

【解析】

试题分析：（1）要检验溶液的酸碱性，可用用紫色石蕊试液或pH试纸

（2）从标签显示盐酸质量分数：36．5%，要稀释成18．25%的稀盐酸，稀释过程中溶质的质量不变，从而列出等式，故可设水的质量为x

200g×36．5%=(200g+x)×18．25%

∴x=200g

（3）根据反应化学方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑中HCl与氢气的质量关系,即可求出生成氢气的质量

解:设生成氢气的质量是y

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑

73 2

100g×18．25% y

73：2= 100g×18．25%：y

y=0．5g

答：生成氢气的质量是0．5g

考点：溶液的稀释，根据化学方程式进行计算