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工业上常利用电石制乙炔气体(C2H2)时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3。

电石制乙炔气体(C2H2)时产生灰浆和残渣的过程如下:

其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔,该反应的化学方程式为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ 残渣中主要成分是Ca(OH)2 和CaCO3。

Ⅰ.制备KClO3的流程如下:

(1)向灰浆浊液中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。反应中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5。写出此反应的化学方程式

(2)有关物质在常温下的溶解度如下:

物质

Ca(ClO3)2

CaCl2

KClO3

KCl

溶解度/g

209.0

74.5

7.3

34.2

上述流程中加入KCl粉末,KCl与 (填化学式)发生了复分解反应,得到KClO3晶体。你认为能得到KClO3 晶体的原因是

(3)洗涤时,可以选用下列 作洗涤剂(填字母编号)。

A.KCl饱和溶液 B.冰水 C.饱和KClO3溶液

Ⅱ.制备超细CaCO3的流程如下(注:加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐):

(4)流程中溶液A可循环使用,其主要成分的化学式是

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(1)写出带有标号仪器的名称:①___ ____;②__ _____。

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(3)写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式:____ _______。

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可用于制食品包装袋

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可用于治疗胃酸过多

是自然界最硬的单质

(2)用A表示“>” ,B表示“<”,C表示“=”填空:

①酸雨的pH 5.6;

②钠离子核内质子数 核外电子数;

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