Question

某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质．
该同学设计了如图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②称量5.5g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
④缓缓鼓入一定量的N2；
⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2g．
请回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式______．
（2）装置C中澄清石灰水的作用是______．
（3）该样品中碳酸钠的质量分数为______%（结果保留到小数点后一位）．

Answer 1

解：（1）反应物是碳酸钠和硫酸，生成物是硫酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号；
（2）由于空气中也含有二氧化碳，如果进入B装置，会造成误差，所以石灰水就是吸收空气中二氧化碳，为了防止空气中二氧化碳进入B装置的；
（3）B装置质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，设要生成2.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为X则：
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
X 2.2g
根据：解得：X=5.3g，该样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%；
故答案为：（1）Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（2）防止空气中二氧化碳进入B装置；（3）96.4%．
分析：（1）根据方程式的写法考虑；（2）根据氢氧化钙具有检验二氧化碳和吸收二氧化碳的作用考虑；（3）根据二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以5.5g乘以百分之百即可．
点评：解答本题关键是要知道空气中二氧化碳如果进入B装置，会造成误差，石灰水的作用就是吸收空气中二氧化碳的．