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    12．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：

    【探究问题】生成物中有哪几种碳的氧化物
    【猜想】
    猜想1猜想2猜想3
    只有CO只有CO2含有CO和CO2
    【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验
    【实验探究】
    （1）观察到A装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．
    （2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO；
    ①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置澄清石灰水变浑浊；
    ②E装置中出现黑色粉末变成红色粉末的现象．
    【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立；草酸分解的化学方程式是C2H2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
    【问题讨论】
    （1）B装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收，D装置的作用是吸收水分．
    （2）装置末端酒精灯的作用是处理尾气CO．

    分析 【猜测】根据碳的氧化物可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳进行分析；
    【实验探究】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
    （2）根据加热条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳进行分析；
    【实验结论】根据草酸在加热的条件下生成二氧化碳、一氧化碳和水进行分析；
    【问题讨论】（1）根据氢氧化钠能够吸收二氧化碳，浓硫酸有吸水性进行分析；
    （2）根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析．

    解答 解：【猜测】碳的氧化物可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳，所以

    猜想1猜想2猜想3
    只有CO只有CO2含有CO和CO2
    【实验探究】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成；
    （2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO，分别是：
    C中石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊；
    E装置中出现：黑色粉末变成红色粉末；
    【实验结论】草酸在加热的条件下生成二氧化碳、一氧化碳和水，化学方程式为：C2H2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O；
    【问题讨论】（1）氢氧化钠能够吸收二氧化碳，浓硫酸有吸水性，所以B装置的作用是吸收二氧化碳，D装置的作用是吸收水分；
    （2）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以装置末端酒精灯的作用是处理尾气CO．
    故答案为：【猜测】CO2；
    【实验探究】（1）A；
    （2）澄清石灰水变浑浊，
    F中黑色粉末变成红色粉末；
    【实验结论】C2H2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O；
    【问题讨论】（1）检验二氧化碳是否被完全吸收，吸收水分；
    （2）处理尾气CO．

    点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．用适当的化学符号和数字回答：
    （1）2个汞原子2Hg；
    （2）标出二氧化硫中硫元素的化合价$\stackrel{+4}{S}$O2；
    （3）铝离子Al3+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．在不锈钢中加入一定比例的金属铬（Cr）能提高耐腐蚀能力，为了解金属铬与常见金属 铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，两同学进行了如下探究活动．
    【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
    猜想一：Cr  Al   Cu     猜想二：Al    Cr   Cu    猜想三：Al、Cu、Cr；
    【实验和探究】
    （1）小王的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（均用砂纸打磨光亮）
    实验步骤实验现象解释与结论
    分别取3支试管，向其中加入相同质量（体积）相同浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中．铝片表面产生的气泡较快；
    铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；
    铜片无明显现象．    		猜想二成立；
    铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．
    （2）小张的实验：只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是Al、CrSO4、Cu或Al2（SO4）3、Cr、CuSO4；
    【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法是：通过金属与酸反应比较（或：通过金属与盐溶液反应比较）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．氯化钠对工农业生产和人类的健康来讲都非常重要．
    （1）氯化钠在自然界中分布广泛，我省的叶县地区存在着丰富的矿盐．在矿盐周围注水，再将得到的盐井水蒸发，可得粗盐．
    在实验室中将粗盐溶于水、过滤、蒸发结晶等实验的目的是除去粗盐中的不溶性杂，进行过滤时，如果经两次连续过滤，滤液仍浑浊，接下来应该进行的操作是检查过滤器是否有问题，蒸发结晶时，为什么当蒸发皿中出现出现较多固体时就要停止加热．
    （2）将用氯化钠通电分解得到的钠，投入水中，发现生成一种可燃气体，且反应后的溶液可以使石蕊试液变蓝色，则钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．若将钠投入氯化镁溶液中，发现除了生成上述气体外，还有白色沉淀生成，该反应过程中，生成白色沉淀一步的化学反应方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
    钠的金属活泼性比镁强，这个结论不能（填“能”或“不能”）通过类似证明铁、铜金属活泼性强弱的实验方法得到证明．
    （3）已知某粗盐中含有一定量的氯化钙杂质．取20g该粗盐将其中的氯化钙完全转化成为碳酸钙沉淀，得沉淀1g．则该粗盐的纯度是多少．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．化学就在我们身边，请选用我们熟悉的以下物质的序号填空：
    ①干冰   ②葡萄糖  ③生石灰  ④石墨     ⑤小苏打
    （1）可用作食品干燥剂的是③；
    （2）可用作制冷剂的是①；
    （3）为人体活动提供能量的是②；
    （4）可用于制作糕点的是⑤；
    （5）可以作干电池电极的是④．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．化学课上，老师带来一包白色粉末状漂白剂进行探究．老师介绍它可能是双氧水（H2O2）、过氧碳酸钠和过氧化钙（CaO2）中的一种．
    【提出猜想】小科认为该漂白剂肯定不是双氧水，他的理由是双氧水常温下是液态；
    【查阅资料】
    （1）过氧碳酸钠是一种白色结晶颗粒，易溶于水，并与水反应生成碳酸钠和过氧化氢；
    （2）过氧化钙，白色固体，极微溶于水，与水反应缓慢释放氧气，同时生成氢氧化钙，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
    【实验验证】同学们设计了下列实验方案进行验证，请将方案的空格填写完整．
    实验内容实验现象实验结论或解释
    ①取3g白色固体放入试管中，加入50ml水中，充分振荡液体浑浊\
    ②小吴另取少量操作①中的上层清液于试管中，通入二氧化碳有白色沉淀产生该漂白剂的成分是过氧化钙
    【交流反思】
    （1）小刚认为只根据操作①便可确定白色固体的成分，理由是溶液浑浊，说明该漂白剂难溶于水，而过氧化钙难溶于水，过碳酸钠能溶于水，说明该漂白剂是过氧化钙；
    （2）小强欲验证该漂白剂与水反应生成的气体为氧气，他的实验方法为取漂白剂于试管中加入适量水，并加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中若木条复燃，证明该气体是氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．小明在实验室发现一瓶未知浓度的过氧化氢溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定，取50g此过氧化氢溶液于烧杯中，加入少量的二氧化锰，并用天平称量烧杯及其中溶液的质量，记录数据如表：
     反应时间/s 0 10 20 30 40
     烧杯及其溶液的质量/g 90.288.1 85.2 83.8 83.8 
    请计算：（1）实验结束时共产生氧气的质量是6.4g．
           （2）此过氧化氢溶液的溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．水与人类的生产、生活密切相关．
    （1）自然界中的水都不是纯水．水中的不溶物杂质可采用过滤的方法；水中的色素、异味可用活性炭吸附，检验硬水和软水可用肥皂水．
    （2）水通电分解的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，由此证明水是由氢元素和氧元素 组成的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．反应中CaO为催化剂B．该反应是复分解反应
    C．反应后容器中固体质量减少D．反应后容器中氧元素质量分数增大

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