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下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象回答下列问题：

（1）P点的含义是．
（2）t₂℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成g溶液．
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是（填写物质序号）．
（4）相同质量的a、b、c三种物质t₂℃时的饱和溶液降温到t₁℃时，析出晶体较多的是，没有晶体析出的是．
（5）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是（填写物质序号）．
（6）M、N两点均表示a物质的溶液，下列做法不能实现M、N间的相互转化的是__
A、从N→M：先向N中加入适量的固体a再降温
B、从N→M：先将N降温再加入适量固体a
C、从M→N：先将M降温再将其升温
D、从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水．

解：（1）t₁℃时，a、c两物质的溶解度曲线交于P点，因此P点表示t₁℃时，a、c溶解度相等；
（2）t₂℃时物质a的溶解度为50g，此时100g水可以完全溶解50g该物质，则将30g物质a放入50g水中只能溶解25g该物质，因此，所得溶液质量=50g+25g=75g；
（3）根据三种物质的溶解度曲线，t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序排列是a＞b＞c；
（4）温度由t₂℃降温到t₁℃时，c物质的溶解度随温度降低而增大，因此c的饱和溶液不会析出晶体；而a物质溶解度变化值远大于b，因此，等量的两种物质的饱和溶液降温时a析出晶体质量大于b；
（5）温度由t₁℃升温到t₂℃时，c物质的溶解度随温度升高而减小，c物质的饱和溶液析出晶体而使溶液的溶质质量分数减小；a、b两种物质的溶解度随温度升高而增大，其饱和溶液因升温而变成不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，而在t₁℃时，a、b、c三种物质的溶解度为b＞a=c，根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系，此时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数为b＞a=c，因此升温后所得溶液的溶质质量分数由大到小关系是b＞a＞c；
（6）A、从N→M：先向N中加入适量的固体a再降温，先加入固体溶质使溶液中溶质质量与M时相等，再降温就可使N点的不饱和溶液变成M点的饱和溶液；故A能实现转化；
B、从N→M：先将N降温再加入适量固体a，先把溶液降温至M时的温度，再加入固体物质使溶液达到饱和，则可使N点不饱和溶液变成M点饱和溶液；故B能实现转化；
C、从M→N：先将M降温再将其升温，先降温再升温，溶液在降温时析出的固体在升温时又溶解，因此，溶液的组成没变，相当于只是升高温度，M点向右平移，不能到达N点，故C不能实现转化；
D、从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水，升温后蒸发水，若没有固体析出，溶液中溶质不变不能与N点重合；若蒸发至有晶体析出，则M点会上升到曲线，也不能到达N点；故D不能实现转化；

故答案为：（1）t₁℃时，a、c溶解度相等；
（2）75
（3）a＞b＞c；
（4）a；c；
（5）b＞a＞c；
（6）CD．
分析：（1）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；
（2）利用图示的曲线，查出t₂℃时物质a的溶解度，判断将30g物质a放入50g水中是否可以完全溶解，计算所得溶解的质量；
（3）利用图示的曲线，比较t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度大小；
（4）比较a、b、c三种物质的溶解度由t₂℃时降温到t₁℃时的变化情况，判断等量的三种物质的饱和溶液降温时析出晶体的情况及大小；
（5）比较a、b、c三种物质的溶解度由t₁℃时升温到t₂℃时的变化情况，判断三种物质的饱和溶液升温后溶液的溶质质量分数大小关系；
（6）根据点的左右平移表示只改变溶液的温度，上下垂直移动时表示不改变溶液的温度只改变溶质或溶剂的质量，分析四种改变溶液的方法能否实现M饱和溶液、N不饱和溶液间的相互转化．
点评：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．

练习册系列答案

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