Question

在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中逐滴加入稀硫酸，至恰好完全反应后，在一定温度下得到30g硫酸镁的不饱和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液．溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：
（1）当滴入氢氧化钠溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为

 

（填化学式）；
（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）．
（可能用到的相对原子质量H-1  O-16   Na-23   Mg-24   S-32）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由图示数据可知，当滴入NaOH溶液至图中B点时，硫酸镁完全反应，氢氧化钠过量，据此分析；
（2）当滴入NaOH溶液至A点时，恰好完全反应．利用硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出生成沉淀的质量，然后根据“所得不饱和溶液的质量=参与反应的溶液质量-生成沉淀质量”计算．

解答：解：
（1）当滴入NaOH溶液时，氢氧化钠与硫酸镁发生反应，化学方程式为：MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，由图示数据可知，至图中B点时，硫酸镁完全反应，氢氧化钠过量，故此时烧杯中溶液里含有的溶质是Na₂SO₄和NaOH；
故答案为：Na₂SO₄、NaOH；
（2）解：设反应生成的 Mg（OH）₂的质量为x
2NaOH+Mg SO₄═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
80                58
40g×10%          x

80

58

=

40g×10%

x

X=2.9g
此时溶液的质量为30g+40g-2.9g=67.1g
答案：
（1）Na₂SO₄、NaOH；
（2）此时烧杯中所得到的不饱合溶液的质量为67.1g．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．